在CH3COOH⇌H++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡向逆反应方向移动，不应采取的措施是（　　）A．加H2SO4B．加NaOH固体C．加CH3COON - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO^-的电离平衡中，要使电离平衡向逆反应方向移动，不应采取的措施是（　　）

A．加H₂SO₄

B．加NaOH固体

C．加CH₃COONa

D．加盐酸

答案

A．向醋酸中加入硫酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故A不选；
B．向溶液中加入固体氢氧化钠，氢氧根离子和氢离子反应生成水，所以能促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，故B选；
C．向醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子，所以溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故C不选；
D．向溶液中加入盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故D不选；
故选B．

核心考点

试题【在CH3COOH⇌H++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡向逆反应方向移动，不应采取的措施是（　　）A．加H2SO4B．加NaOH固体C．加CH3COON】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是（　　）

A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

C．等物质的量浓度的NH₄Cl溶液和NH₃•H₂O溶液，溶液中c（NH₄⁺）前者小于后者

D．25℃时，pH=8的0.1mol•L^-1NaX溶液中由水电离出的c （OH^-）=1×10^-8mol•L^-1

题型：济南一模难度：| 查看答案

在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：
A．浓氨水 B．纯水 C．少量浓H₂SO₄D．少量NaOH固体 E．少量Al₂（SO₄）₃固体
（1）能使[OH^-]减小、[NH₄⁺]增大的是______
（2）能使[OH^-]增大、[NH₄⁺]减小的是______
（3）能使[OH^-]和[NH₄⁺]都增大的是______
（4）能使[OH^-]和[NH₄⁺]都减小的是______．

题型：不详难度：| 查看答案

氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产．氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数K_b和电离度α来定量表示其电离程度．K_b和α常用的测定方法：在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH，可得各浓度氨水对应的c（OH^-），然后通过换算求得各对应的α值和K_b值．
下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c（OH^-）：
[仪器与试剂]酸度计、50mL碱式滴定管、100mL烧杯、0.10mol•L^-1 氨水
[实验数据]（不必填表格）

题型：台州模拟难度：| 查看答案

题型：不详难度：| 查看答案

烧杯号

V_氨水（mL）

V_水（mL）

c （NH₃•H₂O）（mol•L^-1）

c（OH^-）

K_b

50.00

0.00

1.34×10^-3

25.00

9.48×10^-4

5.00

45.00

4.24×10^-4

在室温下，下列叙述正确的是（　　）

A．将1mL1.0×10^-5mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH=8的盐酸

B．将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸

C．用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大

D．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c（Cl^-）=c（SO₄^2-）

现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（　　）

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热门考点

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	硫酸
pH	11	11	3	3