题目
题型:不详难度:来源:
A.两溶液中水电离出的c(H+)均为1×10-11 mol•L-1 |
B.加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同 |
C.醋酸中的c (CH3COO-) 和硫酸中的c (SO4 2- )相同] |
D.等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H2的体积相同 |
答案
B.加水稀释100倍后两溶液的pH不相同,醋酸存在电离平衡,稀释pH增大程度小,而硫酸pH增大多,故B错误;
C.根据电荷守恒得C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-),C(H+)=2C(SO42-)+C(OH-),pH相对的醋酸和硫酸,氢离子浓度相等,则氢氧根离子浓度相等,所以醋酸根离子浓度是硫酸根离子浓度的2倍,故C错误;
D.等体积两溶液中分别加入足量镁粉后放出H2的体积不相同,醋酸放出氢气多,因为醋存在电离平衡,溶质浓度大于硫酸浓度,故D错误;
故选A.
核心考点
试题【现有常温下pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液,下列叙述正确的是( )A.两溶液中水电离出的c(H+)均为1×10-11 mol•L-1B.加水稀释100倍】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. 盐酸中加入NaAlO2溶液 |
B. SO2气体通入溴水中 |
C. 氨气通入醋酸溶液中 |
D. pH=1的醋酸和盐酸分别加水稀释 |
A.0.1 mol•L-1的醋酸溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小 |
B.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
C.pH=4的醋酸溶液与pH=10的烧碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 |
D.醋酸溶液中加入少量醋酸钾晶体,醋酸电离程度减小 |
A.常温下的醋酸铵溶液呈中性,则溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol•L-1 |
B.在pH=2的醋酸溶液中加入等体积c(酸)=2mol•L-1的某酸溶液后,混合溶液的pH一定会减小 |
C.pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍,若稀释后两溶液的pH仍相同,则m>n |
D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多 |
A.c(OH-) | B.c(NH4+) |
C.c(NH3•H2O) | D.c(NH4+)/c(NH3•H2O) |
A.向某FeCl3溶液中加入KSCN溶液,观察到溶液呈血红色,说明该FeCl3溶液中不含Fe2+离子 |
B.先用水将pH试纸湿润,再测量某未知溶液的pH,若pH=1,说明该溶液中c(H+)=0.1mol•L-1 |
C.在0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中,加两滴酚酞显浅红色,微热后红色加深,说明盐类水解反应是吸热反应 |
D.等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明酸性:HA>HB |
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