题目
题型:不详难度:来源:
回答下列问题:
(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液:
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
pH由小到大排列顺序是 (用编号填写)。
(2)常温下,0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是 。
A.c(H+) |
B.c(H+)/c(CH3COOH) |
C.c(H+)·c(OH-) |
D.c(OH-)/c(H+) |
(3)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数,理由是 。
答案
(2)B、D
(3)大于 稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大,故HX酸性较强,电离平衡常数较大
解析
因此对应钠盐溶液的碱性:
CH3COONa<NaHCO3<NaClO<Na2CO3。
(2)CH3COOH加水稀释,电离程度增大,n(H+)增大,但c(H+)减小,A错;由于温度不变,电离平衡常数不变,水的离子积不变,C错、E错;c(H+)/c(CH3COOH)= Ka/c(CH3COO-),因此c(H+)/c(CH3COOH)增大,B对;c(H+)减小,而水的离子积不变,则c(OH-)增大,因此c(OH-)/c(H+)增大,D对。
核心考点
试题【已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:回答下列问题:(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液:a.CH3COONa b.】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲:取纯度相同,质量、大小相等的锌粒于两支试管中,同时加入 0.1 mol·L-1的HA溶液、稀盐酸各10 mL,按图装好,观察现象。
乙:① 用pH计测定浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和稀盐酸的pH;
② 再取0.1 mol·L-1的HA溶液和稀盐酸各2滴(1滴约为1/20 mL)分别稀释至100 mL,再用pH计测其pH变化。
(1)乙的方案中说明HA是弱电解质的理由是:测得0.1 mol·L-1的HA溶液的
pH 1(填“>”、“<”或“=”);甲方案中,说明HA是弱电解质的实验现象是:
(填序号)
A.加入两种稀酸后,两个试管上方的气球同时鼓起,且一样大
B.加入HA溶液后,试管上方的气球鼓起慢
C.加入稀盐酸后,试管上方的气球鼓起慢
(2) 乙同学设计的实验第 步,能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况,设计如下实验:
①使HA的电离程度和c(H+)都减小,c(A-)增大,可在0.1 mol·L-1的HA溶液中,选择加入 试剂(选填“A”、“B”、“C”或“D”,下同);
②使HA的电离程度减小,c(H+)和c(A-)都增大,可在0.1 mol·L-1的HA溶液中,选择加入 试剂。
A.NaA固体(可完全溶于水)
B.1 mol·L-1 NaOH溶液
C.1 mol·L-1 H2SO4
D.2 mol·L-1 HA
A.4种溶液pH的大小顺序:①>④>③>② |
B.等体积的①和②溶液混合后若pH>7:c(Cl-)>c(N) |
C.溶液①、③由水电离产生的c(OH-):①<③ |
D.溶液③、④等体积混合后,溶液中c(C)>c(HC) |
(1)HA为 酸,HB为 酸(填“强”或“弱”)。
(2)若c=9,则稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子浓度的大小顺序为 (用酸、碱化学式表示)。
(3)若c=9,将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合,则所得溶液中c(A-)与c(M+)的大小关系为c(A-) (填“大于”、“小于”或“等于”)c(M+)。
(4)若b+c=14,则MOH为 碱(填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合,所得混合溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
A.c(H+)>c(F-) | B.c(H+)>c(HF) |
C.c(OH-)<c(HF) | D.c(HF)>c(F-) |
A.两溶液稀释前的浓度相同 |
B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c |
C.a点的KW值比b点的KW值大 |
D.a点水电离的c(H+)大于c点水电离的c(H+) |
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