题目
题型:山东难度:来源:
A.溶液中导电粒子的数目减少 | ||
B.溶液中
| ||
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 | ||
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7 |
答案
B、因
c(CH3COO-) |
c(CH3COOH)•c(OH-) |
c(CH3COO-) ×c(H+) |
c(CH3 COOH)×KW |
c(CH3COO-) |
c(CH3COOH)•c(OH-) |
C、加水稀释时,溶液的体积增大的倍数大于n(H+)增加的倍数,则c(H+)减小,故C错误;
D、等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时,醋酸的浓度大于0.001mol/L,醋酸过量,则溶液的pH<7,故D错误;
故选:B.
核心考点
试题【室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中c(CH3COO-) c(CH3COOH)•c(O】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.图①可表示t℃时,冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化 |
B.图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时,溶液pH的变化 |
C.图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时,产生沉淀的物质的量的变化 |
D.图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化 |
A.向水中通入氨气 |
B.向水中加入Al2(SO4)3溶液 |
C.向水中加入Na2CO3溶液 |
D.将水加热到100℃,使pH=6 |
A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱 |
B.醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳 |
C.醋酸溶液用水稀释后,氢离子浓度下降 |
D.0.1mol•的CH3COOH溶液中,氢离子浓度约为0.001mol |
A.0.1mol/L氨水中:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) |
B.0.1mol/L的NH4Cl溶液中:c(NH4+)=c(Cl-) |
C.同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后:c(NH4+)+c(2NH3•H2O)=2c(SO42-) |
D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后:c(OH-)=c(H+) |
A.将溶液稀释到原体积的10倍 |
B.加入适量的醋酸钠固体 |
C.加入等体积0.2 mol•L-1盐酸 |
D.提高溶液的温度 |
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