题目
题型：南京模拟难度：来源：
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | |||||
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×l0_5 | 4.9×l0_10 | K1=4.3×l0_7 K2=5.6×l0_11 | |||||
| A、根据表中酸的电离平衡常数，可以知道酸性顺序是：醋酸＞氢氰酸＞碳酸氢根，盐的水解规律：越弱越水解，所以水解能力：碳酸钠＞氰化钠＞醋酸钠，即pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A正确； B、amol•L-1HCN溶液与bmol•L-1NaOH溶液等体积混合，如果a=b时，则生成的是NaCN溶液，c（Na+）＞c（CN-）也成立，故B错误； C、冰醋酸原来没有水，然后加水溶于水电离，到达冰醋酸全部电离后，导电性最大，PH最小，继续加水，虽然总的电离的分子多了，但是氢离子和醋酸根离子浓度下降很快，导电性下降，PH增加，趋向7，无限稀释后，导电性极弱，PH≈7，所以冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性先增强后减弱，根据越稀越电离的规律，则电离度逐渐增大，开始阶段是电离阶段，氢离子浓度逐渐增大，pH减小，达到电离平衡以后，再稀释，氢离子浓度减小，pH增大，即pH均先减小后增大，故C错误； D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，溶液存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故D正确． 故选AD． | ||||||||
下列判断正确的是（ ）
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等体积，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积（v）随时间（t）变化的示意图所示，下列说法正确的是（ ）
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
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下列各组数据中，其比值为2：1的是（ ）
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室温下，向amo1•L-1氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（ ）
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