题目
题型：不详难度：来源：
| A．物质酸性的比较：CH3COOH＞HSCN＞H2CO3 |
| B．反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＞c（SCN-） |
| C．上述三种溶液中由水电离的c（OH-）大小：NaHCO3＞CH3COOH＞HSCN |
| D．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.10mol•L-1 |
答案
CH3COOH，故A错误；
B、依据图象分析可知HSCN溶液比CH3COOH溶液与碳酸氢钠反应快，证明溶液中氢离子浓度大，则同浓度时说明HSCN酸性大于CH3COOH，反应后溶液中的CH3COO-水解程度大于SCN-，所以反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-），故B错误；
C、水解的盐促进水的电离，酸抑制水的电离，HSCN溶液酸性大于CH3COOH溶液，HSCN溶液中氢离子浓度大，对水的电离抑制程度大，故上述三种溶液中由水电离的c（OH-）大小：NaHCO3＞CH3COOH＞HSCN，故C正确；
D、CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应，生成醋酸钠和水二氧化碳，得到溶液醋酸钠，所得溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.050mol•L-1，故D错误；
故选C．
核心考点
试题【等体积，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积（v】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| C．浓度均为0.1mol•L-1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH大小顺序：pH（NaOH）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） |
| D．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）=c（H+） |
| A．氨水与（NH4）2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH4+）：c（SO42-） |
| B．相同温度下，0.2mol•L-1乙酸溶液与0.1mol•L-1乙酸溶液中c（H+）之比 |
| C．Na2CO3溶液中，c（Na+）：c（CO32-） |
| D．pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中，c[Ba（OH）2]：c（KOH） |
| A．溶液的pH减小 | ||||
B．
| ||||
| C．水的电离程度先减小后增大 | ||||
| D．Kb（NH3•H2O）不变 |
