题目
题型：德州一模难度：来源：
| A．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| C．浓度均为0.1mol•L-1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH大小顺序：pH（NaOH）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） |
| D．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）=c（H+） |
答案
B．根据质子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），故B错误；
C．相同浓度的碱和含有弱根离子的盐溶液，碱的pH大于盐，相同浓度的含有弱根离子的盐溶液，酸根离子水解程度越大，其pH越大，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，所以相同浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠，则这三种溶液的pH大小顺序是：pH（NaOH）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa），故C正确；
D．溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），溶液中存在电荷守恒，c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+），则c（CH3COO-）=c（Na+），故D错误；
故选C．
核心考点
试题【下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）A．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．氨水与（NH4）2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH4+）：c（SO42-） |
| B．相同温度下，0.2mol•L-1乙酸溶液与0.1mol•L-1乙酸溶液中c（H+）之比 |
| C．Na2CO3溶液中，c（Na+）：c（CO32-） |
| D．pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中，c[Ba（OH）2]：c（KOH） |
| A．溶液的pH减小 | ||||
B．
| ||||
| C．水的电离程度先减小后增大 | ||||
| D．Kb（NH3•H2O）不变 |
