题目
题型:枣庄一模难度:来源:
A.在稀氨水中加水稀释
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B.若酸性HA>HB,则等物质的量浓度等体积的NaA和NaB溶液混合有关系:c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) | ||||
C.0.1mol•L-1的一组溶液pH由大到小排列为:NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4 | ||||
D.分别稀释10mLpH=1的盐酸和醋酸至100mL,后者pH变化大,说明醋酸是弱酸 |
答案
c(N
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c(NH3• H2O) |
B、弱离子水解时,生成的弱酸酸性越弱,则水解程度越大,酸性HA>HB,说明NaB溶液中阴离子的水解程度大于NaA中阴离子的水解程度,所以c(A-)>c(B-),氢氧根是弱离子水解生成的,其浓度比弱的阴离子的小,所以离子浓度关系:c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+),故B错误;
C、氢氧化钠完全电离,溶液显强碱性,碳酸钠水解显碱性,硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子:钠离子、氢离子和硫酸根离子,溶液显强酸性,硫酸铵水解显酸性,所以pH由大到小排列为:NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4,故C错误
D、盐酸是强酸,醋酸是弱酸,弱酸稀释中会促进弱酸的电离,稀释10mLpH=1的盐酸至100mL,pH变为2,稀释10mLpH=1的醋酸至100mL,pH小于2,pH变化比盐酸小,故D错误.
故选D.
核心考点
试题【下列判断正确的是( )A.在稀氨水中加水稀释c(NH+4)c(NH3• H2O)会增大B.若酸性HA>HB,则等物质的量浓度等体积的NaA和NaB溶液混合有关】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.物质酸性的比较:CH3COOH>HSCN>H2CO3 |
B.反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)>c(SCN-) |
C.上述三种溶液中由水电离的c(OH-)大小:NaHCO3>CH3COOH>HSCN |
D.CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.10mol•L-1 |
A.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 |
B.0.1mol•L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
C.浓度均为0.1mol•L-1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH大小顺序:pH(NaOH)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) |
D.向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性,溶液中离子浓度的关系:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)=c(H+) |
A.氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH=7的溶液中,c(NH4+):c(SO42-) |
B.相同温度下,0.2mol•L-1乙酸溶液与0.1mol•L-1乙酸溶液中c(H+)之比 |
C.Na2CO3溶液中,c(Na+):c(CO32-) |
D.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中,c[Ba(OH)2]:c(KOH) |
A.溶液的pH减小 | ||||
B.
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C.水的电离程度先减小后增大 | ||||
D.Kb(NH3•H2O)不变 |