题目
题型:不详难度:来源:
(1)氨水的电离方程式为______,该温度时氨水的电离平衡常数K=______.
(2)比较b、c、d三点时的溶液中,水电离的c(OH-)大小顺序为______.
(3)滴定时,由b点到c点的过程中,下列各选项中数值保持不变的有______.
A.c(H+)•c(OH-) B.
c(H+) |
c(OH-) |
c(NH4+)•c(OH-) |
c(NH3H2O) |
c(NH3H2O)•c(H+) |
c(NH4+) |
(4)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是(溶液中N元素只存在NH4+和NH3.H2O两种形式)______.
A.点b所示溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(NH3.H2O)+c(OH-)
B.点c所示溶液中:c(Cl-)=c(NH3.H2O)+c(NH4+)
C.点d所示溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
D.滴定中可能有:c(NH3.H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
(5)滴定过程中所用盐酸的pH=______,d点之后若继续加入盐酸至图象中的e点(此时不考虑NH4+水解的影响),则e点对应的横坐标为______.
答案
10 -14 |
10 -11 |
10 -3 ×10 -3 |
0.1 |
(2)在b点时,溶质为氨水和氯化铵,氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度,溶液为碱性,对水的电离平衡起到抑制作用,在c点时,溶质为氨水和氯化铵,氨水的电离程度等于于氯化铵的水解程度,溶液为中性,对水的电离平衡无影响,在d点时,溶质为氯化铵,氯化铵发生水解,溶液为酸性,对水的电离平衡促进,所以b、c、d三点时的溶液中,水电离的c(OH-)大小顺序为:d>c>b,故答案为:d>c>b;
(3)A、水的离子积常数KW=c(H+)•c(OH-),只与温度有关,所以滴定时,由b点到c点的过程中KW不变,故A正确;
B、由b点到c点的过程中,c(H+)不断增大,c(OH-)不断减小,
c(H+) |
c(OH-) |
C、氨水的电离平衡常数K=
c(NH4+)•c(OH-) |
c(NH3H2O) |
D、氯化铵的水解平衡常数K=
c(NH3H2O)•c(H+) |
c(NH4+) |
故选:ACD.
(4)A、由图象可知,点b反应后溶液是NH4C1与NH3•H2O物质的量之比为1:1的混合物,溶液呈碱性,说明NH3•H2O电离程度大于NH4C1的水解程度,由电荷守恒可知:c(C1-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),物料守恒为:2c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3.H2O),质子守恒为:2c(OH-)+c(NH3.H2O)=c(NH4+)+2c(H+);故A错误;
B、由图象可知,点c pH=7,即c(H+)=c(OH-),由电荷守恒可知:c(C1-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),故c(NH4+)=c(C1-)>c(OH-)=c(H+),故B错误;
C、由图象可知,点d 体积相同,则恰好完全反应生成NH4C1,NH4C1水解溶液呈酸性,则c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故C错误;
D、当NH3•H2O较多,滴入的 HCl较少时,生成NH4C1少量,溶液中NH3•H2O浓度远大于NH4C1浓度,可能出现c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+),故D正确;
故选:D.
(5)由图象可知,点d 体积相同,则恰好完全反应生成NH4C1,由NH3•H2O~HCl得C(HCl)=
0.1mol/L×VL |
VL |
设盐酸的体积为XL,则过量的盐酸为0.1mol/L×XL-0.1Vmol/L×VL,则c(H+)=
0.1mol/L×XL-0.1mol/L×VL |
(X+V)L |
11V |
9 |
11V |
9 |
核心考点
试题【常温,向浓度为0.1mol/L,体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸,用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线,d点两种溶液恰好完全反应.根据图】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.n(CH3COO-) | B.c(H+) | ||
C.n(CH3COOH) | D.
|
A.一定温度下,电解饱和的氢氧化钠溶液,溶液的pH保持不变 |
B.25℃时,某溶液中由水电离出的[H+]=1×10-amol•L-1,若a>7,则该溶液的pH为a或14-a |
C.在一定温度下,将pH都等于3的醋酸与盐酸等体积混合,所得溶液pH>3 |
D.用惰性电极电解CuSO4溶液至CuSO4完全反应,继续电解后加入Cu(OH)2可能恢复至原浓度 |