常温下，将0.1mol•L-1的CH3COOH溶液用水稀释，过程中始终保持增大趋势的量是（　　）A．n（CH3COO-）B．c（H+）C．n（CH3COOH）D - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

常温下，将0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液用水稀释，过程中始终保持增大趋势的量是（　　）

A．n（CH₃COO^-）

B．c（H⁺）

C．n（CH₃COOH）

D．

c(CH3COOH)

c(H+)

答案

CH₃COOH溶液中存在CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺，加水稀释促进电离子，溶液中n（CH₃COO^-）和n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）减小，由于体积增大，则c（CH₃COO^-）、c（H⁺）减小，
则

c(CH3COOH)

c(H+)

n(CH3COOH)

n(H+)

减小，
故选A．

核心考点

试题【常温下，将0.1mol•L-1的CH3COOH溶液用水稀释，过程中始终保持增大趋势的量是（　　）A．n（CH3COO-）B．c（H+）C．n（CH3COOH）D】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法不正确的是（　　）

A．一定温度下，电解饱和的氢氧化钠溶液，溶液的pH保持不变

B．25℃时，某溶液中由水电离出的[H⁺]=1×10^-amol•L^-1，若a＞7，则该溶液的pH为a或14-a

C．在一定温度下，将pH都等于3的醋酸与盐酸等体积混合，所得溶液pH＞3

D．用惰性电极电解CuSO4溶液至CuSO4完全反应，继续电解后加入Cu（OH）₂可能恢复至原浓度

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25℃时，电离平衡常数：

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化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

1.8×10^-5

K₁=4.3×10^-7
K₂=5.6×10^-11

3.0×10^-8

水的离子积常数（K_W）、电离常数（K_a、K_b）、溶度积常数（K_sp）等都是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）

A．稀溶液中水的离子积常数的大小与温度、浓度有关

B．K_a（HCN）＜K_b（CH₃COOH）说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

C．向硝酸银溶液中滴入同浓度的氯化钠和碘化钾溶液，先产生AgI沉淀，则K_sp（AgI）＞K_sp（AgCl）

D．当温度升高时，水的离子积常数（K_W）和弱碱电离常数（K_b）都变大

（2我c4•广州一模）对于常温下我.cmol•L^-c氨水和我.cmol•L^-c醋酸，下列说法正确的是（　　）

A．0.1mol•L^-1氨水，溶液的pH=13

B．0.1mol•L^-1氨水加水稀释，溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都减小

C．0.1mol•L^-1醋酸溶液中：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）

D．0.1mol•L^-1醋酸与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是（　　）

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热门考点

①	②	③	④
0.1mol•L^-1氨水	Ph=11 氨水	0.1mol•L^-1 盐酸	pH=3 盐酸