题目
题型:不详难度:来源:
(1)装置A、B中用红墨水而不用水的原因是______.
(2)实验开始前两溶液的H+浓度的大小:盐酸______醋酸(填“>”“<”或“=”),证明______为弱电解质.
(3)实验刚开始时,发现装置A中的长导管液面上升的比装置B的要高,则胶头滴管a中盛的是______.
(4)两装置反应刚结束时(无固体剩余),发现装置A中的长导管液面比装置B中的高,静置一会后两装置中的长导管液面均有所下降,最终液面高度______(填“相同”“A中的高”或“B中的高”.
答案
故答案为:便于观察;
(2)两种溶液的物质的量浓度相等,反应开始时,盐酸反应速率大于醋酸,说明氢离子浓度:盐酸>醋酸,
则醋酸的弱电解质,故答案为:>;醋酸;
(3)反应刚开始时,盐酸中氢离子浓度大于醋酸,则盐酸反应速率大于醋酸,则盐酸中长导管液面上升的快,所以a中盛放的是盐酸,故答案为:盐酸;
(4)酸和锌的反应是放热反应,但醋酸的电离过程是吸热反应,所以两装置反应刚结束时(无固体剩余),发现装置A中的长导管液面比装置B中的高,温度降低时,两装置中的长导管液面均有所下降,锌离子和醋酸根离子都水解,醋酸锌的水解程度大于氯化锌,盐类水解是吸热反应,所以最终液面高度A中的高,
故答案为:A中的高.
核心考点
试题【某化学兴趣小组按图示装好了实验装置,一支胶头滴管盛有盐酸,另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸.实验时同时完全捏扁a、b的胶头,观察实验现象.(1)装置A、B】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. | B. | C. | D. |
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中
c(OH-) |
c(NH3•H2O) |
(2)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,写出反应的离子方程式______,所得溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”).用离子方程式表示其原因______,所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是
______.
Ⅱ、现有电解质溶液:①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH,且已知CO2+3H2O+2AlO2-═2Al(OH)3↓+CO32-.
(1)当五种溶液的pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是(填编号)______.
(2)在上述五种电解质溶液中,分别加入AlCl3溶液,无气体产生的是(填编号)______.
A.常温下,NaA溶液的pH=9 |
B.0.01mol•L-1HA溶液的pH=4 |
C.pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5 |
D.HA溶液跟锌反应,放出H2很慢 |
A.再通入少量氯气,[H+]/[ClO-]减小 |
B.通入少量SO2,溶液漂白性增强 |
C.加入少量NaOH,一定有[Na+]=[Cl-]+[ClO-] |
D.加入少量水,水的电离平衡正反应方向移动 |
A.3.0-3.3 | B.3.3-3.5 | C.3.5-4.0 | D.3.7-4.3 |
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