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题目
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不能证明HA是弱酸的是(  )
A.常温下,NaA溶液的pH=9
B.0.01mol•L-1HA溶液的pH=4
C.pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5
D.HA溶液跟锌反应,放出H2很慢
答案
A.常温下,NaA溶液的pH=9,说明NaA为强碱弱酸盐,水解呈碱性,可证明HA为弱酸,故A不选;
B.常温下,测得0.01 mol/LHA溶液的pH=4,说明HA没有完全电离,可证明HA为弱酸,故B不选;
C.常温下,将pH=2的HA溶液稀释100倍,测得pH=3.5,说明加水稀释促进电离,如为强酸,稀释后pH=4,所以可证明为弱酸,故C不选;
D.HA溶液跟锌反应,生成氢气的快慢与溶液的浓度有关,不能根据放出H2很慢,判断为弱酸,如果是强酸浓度很小生成氢气的速率也很小,故D选.
故选D.
核心考点
试题【不能证明HA是弱酸的是(  )A.常温下,NaA溶液的pH=9B.0.01mol•L-1HA溶液的pH=4C.pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5D.H】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
氯气溶于水达到平衡后,若其它条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是(  )
A.再通入少量氯气,[H+]/[ClO-]减小
B.通入少量SO2,溶液漂白性增强
C.加入少量NaOH,一定有[Na+]=[Cl-]+[ClO-]
D.加入少量水,水的电离平衡正反应方向移动
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弱酸HY溶液的pH=3.0,将其与等体积水混合后所得溶液的pH范围是(  )
A.3.0-3.3B.3.3-3.5C.3.5-4.0D.3.7-4.3
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今有浓度均为0.1mol•L-1的醋酸、盐酸、硫酸和磷酸四种稀溶液,按下列题给条件回答问题(回答时用“>”“<”“=”连接a.b.c.d)
(1)设四种溶液的pH分别为a.b.c.d,则大小关系为______.
(2)取等体积上述四种溶液,分别用0.1mol•L-1的NaOH溶液完全中和,所需NaOH溶液的体积分别为a.b.c.d,则大小关系为______.
(3)若取等质量的锌分别跟这四种溶液反应,使锌恰好完全反应时,所消耗四种酸的体积分别为a.b.c.d,则大小关系为______.
(4)取上述四种溶液各10mL,分别跟0.1mol•L-1的NaOH溶液10mL混合,当反应结束后,四种混合液的pH分别为a.b.c.d,则大小关系为______.
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含有一定量CH3COONa和CH3COOH的水溶液称作“缓冲溶液”,在该溶液中加入少量的强酸或强碱时,溶液的pH几乎不变,这可由下列离子方程式来说明:
加入酸时CH3COO-+H+=CH3COOH;加入碱时CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O,
由于CH3COOH和CH3COO-的大量存在,溶液中的c(H+)与c(OH-)基本保持不变.
一定量的H2S和NaHS的溶液也具有缓冲作用,写出在此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式:
加入酸时______;
加入碱时______.
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在H2S的饱和溶液中存在下列平衡①H2S⇌H++HS-②HS-⇌H++S2-,且知K1>K2,采取下列哪种措施后,既可增大c(S2-)又能提高pH还能使电离平衡逆向移动的是(  )
A.加NaOHB.通入H2S气体
C.降温D.加入Na2S晶体
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