题目
题型：不详难度：来源：
| A．CH3COOH；HCl；CH3COONa | B．HCl；CH3COOH；CH3COONa |
| C．NH4Cl；CH3COOH；NaOH | D．NH4Cl；HCl；NaHCO3 |
答案
A．醋酸的电离程度小于氯化氢，故A错误；
B．氯化氢的电离程度大于醋酸，醋酸根离子的水解程度小于碳酸根离子，所以符合图象，故B正确；
C．醋酸的电离程度大于氯化铵的水解程度，所以等浓度的醋酸溶液酸性大于氯化铵，故C错误；
D．氯化氢的电离程度大于氯化铵的水解程度，所以等浓度的盐酸溶液酸性大于氯化铵，故D错误；
故选B．
核心考点
试题【相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为（ ）A．CH3COOH；HCl；CH3COONaB．HCl】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）NaHX溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”）
（2）若上述溶液中检测不到HX-，则盐NaHX溶于水时的电离方程式为______
（3）若上述溶液中检测不到H2X分子，但能检测到HX-，则NaHX溶液溶于水时，水的电离程度______（填“增大”、“减小”或“不变”）；向NaHX溶液中加入NaOH溶液时，发生反应的离子方程式为______．
（4）若上述溶液中检测不到H2X分子，则此时溶液中X2-和H2X两种粒子浓度的大小关系为c（X2-）______c（H2X）（填“＞”“=”或“＜”）．
| A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小 |
| B．对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍、n倍后，若稀释后溶液的PH相等，则m＜n |
| C．常温下，5ml0.02mol/LHCl溶液与5ml0.02mol/LBa（OH）2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液的pH=12 |
| D．常温下将稀NaOH溶液与醋酸溶液混合，可能出现PH＞7的情况，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+） |
A． | B． | C． | D． |
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-．
（1）Na2A溶液显碱性的原因______（用离子方程式回答）．
（2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是______．
A．c（H+）•c（OH-）=1×10-14B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
（3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）⇌Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①降低温度时，Ksp______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）______．
II、（4）已知常温下Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L，则Ksp[Mg（OH）2]=______．
| A．溶液的pH | B．醋酸的电离平衡常数 |
| C．溶液的导电能力 | D．醋酸的电离程度 |
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