题目
题型:不详难度:来源:
(1)已知CH3COOH溶液的pH=3,其电离度为______,由水电离的c(H+)=______.
(2)相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释,其pH变化情况如图,其中表示HCl溶液的是______曲线,a、b两点中,导电能力更强的是______.
(3)NH3•H2O溶液和HCl溶液等体积混合后,溶液呈酸性的原因是(离子方程式表示)______.此时,该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是______.
A.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)B.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
C.c(NH4+)+c(NH3•H2O)=0.1mol•L-1 D.c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-)
(4)已知NH3•H2O和NH4Cl等浓度混合时溶液呈碱性,向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时,溶液中各离子浓度的大小关系是______.
答案
c(H+) |
c(CH3COOH) |
10-3 |
0.1 |
10-14 |
10-3 |
故答案为:1%;1×10-11mol.L-1;
(2)pH相等的醋酸和盐酸中,加水稀释促进醋酸电离,稀释相同的倍数后,醋酸中氢离子浓度大于盐酸,所以pH变化大的为强酸,根据图象知,I为盐酸;
溶液的导电能力与离子浓度成正比,氢离子浓度越大溶液的pH越小,所以溶液导电能力较大的是a;
故答案为:І;a;
(3)等物质的量的氨水和盐酸混合时,二者恰好反应生成氯化铵,铵根离子水解而使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,则溶液呈酸性,水解离子方程式为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+,
A.氯化铵能水解但水解程度较小,所以c(H+)<c(NH4+),故错误;
B.铵根离子水解而使溶液呈酸性,所以c(OH-)<c(H+),故错误;
C.溶液中存在物料守恒,根据物料守恒得c(NH4+)+c(NH3•H2O)=0.05mol•L-1,故错误;
D.根据质子守恒得c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-),故正确;
故答案为:NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+;D;
(4)NH3•H2O和NH4Cl等浓度混合时溶液呈碱性,说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度,向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时,溶液中的溶质为硫酸铵、一水合氨和硫酸钠,钠离子不水解、铵根离子水解,溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-),所以离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-),
故答案为:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-).
核心考点
试题【常温下有0.1mol•L-1五种溶液NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4.(1)已知CH3COOH溶液的pH=3,其电离度为____】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
c(H+) |
c(OH-) |
A.该溶液中氢离子的浓度:c(H+)=1×10-11mol/L |
B.0.1mol/L氨水溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合后所得溶液中:c(NH+4)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH+) |
C.0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:c(NH+4)+c(NH3)+c(NH3•H2O)=2c(SO2-4) |
D.浓度均为0.1mol/L的NH3•H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则c(NH4+)>c(NH3•H2O)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
c(OH-) |
c(H+) |
A.该一元酸溶液的pH=1 | ||
B.该溶液中HA的电离度为1% | ||
C.该溶液中水的离子积常数为1×10-22 | ||
D.若加水稀释,则
|
A.中和时所需NaOH的量 | B.c(H+) |
C.c(OH-) | D.c(CH3COOH) |
A.中和碱的能力相同 |
B.盐酸和醋酸的物质的量浓度相同 |
C.OH-的物质的量浓度相同 |
D.H+的物质的量浓度不同 |
A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH小于4 |
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH.若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸 |
C.用0.200mol•L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol•L-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和 |
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol•L-1盐酸、③0.1mol•L-1氯化镁溶液、④0.1mol•L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度:④>①>②>③ |
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