题目
题型:不详难度:来源:
A.2:1 | B.4:1 | C.1:1 | D.3:1 |
答案
解析
再加入1molFe与Fe3+发生反应:2Fe3++Fe=3Fe2+得到3mol Fe2+。
从而可知:原溶液中含Fe3+为1mol,H+为4mol,选B
核心考点
试题【向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉,产生无色气体,该气体遇空气变红棕色,溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.13% | B.23% | C.33% | D.43% |
A.V1>V2>V3 | B.V1>V3 >V2 | C.V2>V3 >V1 | D.V3>V1>V2 |
(1)若用装置①制取NH3,其反应的化学方程式为 ;若要测定生成的NH3的体积,则必须选择的装置是 (填装置序号),装置中所盛试剂应具有的性质是 .
(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3,收集装置应选择 (填装置序号).
(3)在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1—10nm之间)。
①向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时,应先通入的气体是 ,试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式 ;
②在浓CaCl2溶液和NH3用量正确的情况下,CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降,若CO2过量溶液中大量存在的离子有(不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子)_____________________________。
A.1∶1∶3 | B.1∶2∶4 | C.1∶1∶4 | D.1∶3∶1 |
(1)某金属M的硝酸盐受热时按下式分解:2MNO3 2M+2NO2↑+O2↑,加热3.40gMNO3,生成NO2和O2折算成标准状况时的总体积为672mL。由此可以计算出M的相对原子质量为_____________。
(2)将32.64g铜与140mL 一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L。其中NO的体积为_____________。
(3)现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物,某研究性学习小组为了探究其组成情况,加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解,同时收集到224mLNO气体(标准状况)。则产物中硝酸铜的物质的量为 。如原混合物中有0.0lmolCu,则其中Cu2O与CuO的质量比为_____________。
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