| 体积相同浓度均为0.1mol•L-1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m和n的关系正确的是（ ） |
氢氧化钠是强电解质完全电离，一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，相同浓度的两种溶液中，氢氧化钠溶液的pH大于氨水，加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨仍然存在电离平衡，电离程度仍然小于氢氧化钠，所以要使稀释后溶液的PH相等，则氢氧化钠需要稀释倍数大于氨水，
故选A． |
核心考点
试题【体积相同浓度均为0.1mol•L-1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m和n的关系正确的是（ ）A．m＞nB．m=nC．m＜nD】；主要考察你对
弱电解质电离平衡等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 在常温下，pH都等于5的CH3COOH和NH4Cl两种溶液，由水电离产生的c（H+）前者和后者的关系正确的是（ ） |
向一定体积的0.1mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后，则下列叙述正确的是（ ）| A．溶液的pH值变小 | | B．醋酸的电离度增大 | | C．溶液的导电能力增强 | | D．中和此溶液所需的0.1mol•L-1 NaOH溶液的体积增加 |
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（1）已知在常温下，常见弱酸和弱碱的电离平衡常数如下表所示：
| 电解质 | HF | CH3COOH | HNO2 | NH3•H2O | | 电离平衡常数K | 3.53×10-4 | 1.76×10-5 | 4.6×10-4 | 1.77×10-5 | 体积相同、溶液PH也相同的盐酸和醋酸溶液，与氢氧化钠溶液恰好中和时，两者消耗氢氧化钠的物质的量（ ）| A．相同 | B．中和醋酸的多 | | C．中和盐酸的多 | D．不能确定 |
| 在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是（ ）| A．25℃时，醋酸钠溶液呈碱性 | | B．25℃时，0.1mol/L的醋酸的pH约为3 | | C．25℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强 | | D．25℃时，将pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水多 |
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