题目
题型:不详难度:来源:
A.吸热反应,m+n<p B.吸热反应,m+n>p
C.放热反应,m+n<p D.放热反应,m+n>p
答案
解析
试题分析:根据图像可知,温度为T2时反应首先达到平衡状态,则T2大于T1。温度高C的百分含量低,这说明升高温度平衡逆反应方向移动,因此正反应是放热反应;同样分析可知,压强为P2时反应首先达到平衡状态,则P2大于P1。压强高C的百分含量低,这说明增大压强平衡逆反应方向移动,因此正反应是体积增大的可逆反应,即m+n<p,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该类试题需要明确的是在分析有关图像时应该注意:一、ν-t 图像或 c-t 图像:1.ν-t 图像:分清正逆反应,分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像:分析依据“先拐先平”。在转化率-时间图像或物质的百分含量-时间图像中,先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。
核心考点
试题【右图表示可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下,生成物C的质量分数C%的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A. B. C】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法不正确的是
A.状态a与状态b相比,状态b时I2的转化率更高 |
B.反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)△H<0 |
C.若T1时,反应进行到状态d时,一定有υ正>υ逆 |
D.温度为T1时,向该平衡体系中加入KI固体,平衡正向移动 |
A.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红,其原因是溶液中存在如下平衡:
CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-,使得溶液中的c(OH-)>c(H+)
B某温度下,容积一定的密闭容器中进行可逆反应,X(g) +Y(g)2Z(g)+W(s) 平衡后,升高温度,c(Z)增大
C.常温下,在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体,会使其电离平衡正向移动
D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡向溶解的方向移动
如下图所示,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可大大提高资源利用率,减少环境污染。
请填写下列空白:
(1)用惰性电极电解2 L食盐水时,总反应的离子方程式_______________________________,当阴极上产生224 mL气体(标准状况)时,所得溶液的pH= (假设电解前后溶液体积不变,食盐水足量)。
(2)写出高温下钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式 。(提示:FeTiO3中Ti为+4价)
(3)反应2Mg+TiCl42MgCl4+Ti在Ar气氛中进行的理由是____________________。
(4)二甲醚是一种重要的清洁燃料,可以通过甲醇分子间脱水制得:
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=" -23.5" kJ/mol
T1 ℃时,在恒容密闭容器中建立上述平衡,体系中各组分浓度随时间变化如下图所示。
①T1 ℃时,该反应的平衡常数为 ;
②相同条件下,若改变起始浓度,某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)="0.4" mol/L、c(H2O)="0.6" mol/L、(CH3OCH3)="1.2" mol/L,此时正、逆反应速率的大小:v正 v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(5)在上述产业链中,合成192吨甲醇理论上需额外补充H2__________吨 (不考虑生产过程中物质的任何损失)。
A.反应容器中压强不随时间变化而变化 |
B.反应容器中P、Q、R、S四者共存 |
C.P和R的生成速率相等 |
D.反应容器中物质的总物质的量保持不变 |
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