题目
题型：不详难度：来源：
| A．0.1mol/L的亚硝酸水溶液的PH=2.1 |
| B．亚硝酸不与硫酸钠溶液反应 |
| C．25℃时，HNO2的水溶液的PH＜7 |
| D．用亚硝酸做导电实验时，灯泡很暗 |
答案
B．不符合复分解反应的条件，即使是强酸也不能与硫酸钠反应，则不能证明亚硝酸为弱电解质，故B错误；
C.25℃时，HNO2的水溶液的PH＜7，只能证明呈酸性，但无法确定电离程度，不能证明为弱电解质，故C错误；
D．用亚硝酸做导电实验时，灯泡很暗，由于浓度未知，则不能证明为弱电解质，故D错误．
故选A．
核心考点
试题【下列事实能够说明亚硝酸（HNO2）为弱电解质的是（ ）A．0.1mol/L的亚硝酸水溶液的PH=2.1B．亚硝酸不与硫酸钠溶液反应C．25℃时，HNO2的水溶】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．0.325V＜w＜32.5n |
| B．产生H2的平均反应速率盐酸大于醋酸 |
| C．产生H2的量盐酸多于醋酸 |
| D．与醋酸反应时锌有剩余 |
| A．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 |
| B．次氯酸是一种强氧化剂 |
| C．次氯酸能使染料和有机色质褪色 |
| D．次氯酸不稳定，易分解 |
| A．常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降 |
| B．常温下，某醋酸溶液的pH=3，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=4 |
| C．常温下，可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力 |
| D．常温下，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（Na2CO3） |
| A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多 |
| B．水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 |
| C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高 |
| D．加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 |