题目
题型：期末题难度：来源：
B．电离程度
C．溶液中H+的物质的量
D．醋酸的物质的量
答案
核心考点
试题【相同温度时100mL0．01mol/L的醋酸溶液与10mL0．1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是[ ]A．中和时所需NaOH的量 B】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）当它们的c（H+）相同时，其物质的量浓度的关系是______。（用a、b、c表示）
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其c（H+）的关系是______。（用a、b、c表示）
（3）中和同一烧碱溶液，需物质的量浓度相同的三种溶液的体积关系是______。（用b、c表示）
（4）体积、浓度都相同的b、c两溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应使反应后溶液呈中性，所需NaOH溶液的体积关系是_____。（用b、c表示）
B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位内活化分子的百分数
C．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA>HB
D．向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明
Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]
B．0．2 mol·L-1 的CH3COOH溶液与0．1 mol·L-1的盐酸中c(H+)之比
C．pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4+)与c(SO42-)之比
D．pH=12 的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比
B．甲烧杯中的酸过量
C．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小
B．溶液的导电性：b＞a＞c
C．取0处等体积两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸
D．取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ>Ⅱ
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