题目
题型:福建省期末题难度:来源:
B. 分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相等
C. 中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等
D. 分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相等
答案
核心考点
试题【有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是 [ ]A. 两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol/LB. 分别加水稀释100倍】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. CO2+H2O+(CH3COO)2Ca=2CH3COOH+CaCO3↓
C. 2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑
D. Na2SiO3+Cl2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
B. 物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度
C. 将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液,所加水的量
D. 相同温度下,10 mL 0.1 mol/L的醋酸与100 mL 0.01 mol/L的醋酸中的H+物质的量
B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C.醋酸与锌反应所需时间长
D.盐酸和醋酸分别与锌反应所需时间一样长
①将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol/L xL B溶液、0.001mol/L yL D溶液充分反应
②浓度均为0.1mol/LA和E溶液,pH:A<E
③浓度均为0.1 mol/LC与D溶液混合,溶液呈酸性。
回答下列问题:
(1)D是____溶液,判断理由是_______________
(2)用水稀释0.1mol/LB时,溶液中随着水量的增加而减小的是_________ (填写序号)。
① ② ③c(H+)和c(OH-)的乘积 ④OH-的物质的量
(3)OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是____(填写序号)。
①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率E>A
⑤A溶液里有锌粉剩余 ⑥E溶液里有锌粉剩余
(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液,升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的____曲线(填写序号)。
[ ]
B.温度都升高20℃后,两溶液的pH不再相等
C.加水稀释至溶液体积为200 mL后,两种溶液的c(OH-)都减小
D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气体积可用上图表示
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