在－50℃时，液氨可发生如下电离2NH3NH4＋＋NH2－，两种离子的平衡浓度均为1×10－15mol/L，下列有关叙述不正确的是 [ ]A. 升高温 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：浙江省期中题难度：来源：

在－50℃时，液氨可发生如下电离2NH₃

NH₄^＋＋NH₂^－，两种离子的平衡浓度均为1×10^－15mol/L，下列有关叙述不正确的是 [     ]
A.  升高温度（仍然为液态），液氨的电离程度变大
B.  在液氨中放入NaNH₂，则液氨的离子积数值将增大
C.  在此温度下，液氨的离子积数值为1×10^－30D.  在液氨中放入NH₄Cl，则液氨中的c(NH₄^＋)将大于c(NH₂^－)

答案

核心考点

试题【在－50℃时，液氨可发生如下电离2NH3NH4＋＋NH2－，两种离子的平衡浓度均为1×10－15mol/L，下列有关叙述不正确的是 [ ]A. 升高温】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH=－94.2kJ·mol^－1，分别在反应条件不同，但体积均为2L的三个固定体积的容器中反应，起始时N₂、H₂和NH₃的物质的量分别为2mol、6mol、0mol，N₂的物质的量随时间的变化如图所示。请回答下列问题：

（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件是： ②___________________；③__________________；
（2）实验①的平衡常数K=____________（用最简分数表示），该反应进行到2h时的平均反应速率vH₂＝______________；
（3）氨是工业合成尿素（H₂NCONH₂）的重要原料，工业上合成尿素的反应分为如下两步：
第1步：2NH₃(l)＋CO₂(g)

H₂NCOONH₄(氨基甲酸铵) (l) △H1= -330.0 kJ·mol^－1
第2步：H₂NCOONH₄(l)

H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l) △H2=+226.0 kJ·mol^－1
则2NH₃(l)＋CO₂(g)

H₂O(l)＋H₂NCONH₂ (l) △H＝______________。
（4）工业上利用反应 3Cl₂+ 2NH₃=N₂ + 6HCl 检查氯气管道是否漏气。当转移6 mol 电子时，生成氮气在标准状况下的体积是_________L。
（5）相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀释相同的倍数，pH变化曲线如图所示，则x曲线代表的物质是______，当a=9时，稀释后溶液的体积是稀释前溶液体积的_______倍。

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已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH

CH₃COO^－＋H^＋，要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是 [     ]
A．加少量烧碱溶液
B．升高温度
C．加少量冰醋酸
D．加水

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氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 [ ]
A．再通入少量氯气，

减小
B．通入少量SO₂，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)
D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

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健康人的血液的pH保持在一定的范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡：
H₂CO₃

HCO₃^－＋H^＋，医学上称之为血液的酸碱平衡．试解答下列问题：
(1)写出上述可逆反应达到化学平衡状态时的平衡常数的表达式：______.
(2)蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸(主要成分是HCOOH)的有机酸，HCOOH同CH₃COOH一样是一种有机酸，写出HCOOH在溶液中电离的方程式________．
(3)某同学郊游不慎被蜜蜂蜇伤，已知蜜蜂蜇人时分泌的液体是酸性的．该同学随身携带的物品有苹果汁、牛奶、矿泉水和香皂等，其pH分别为a、b、c、d(如下图所示，d为香皂水的pH)，为了减轻蜇伤处的疼痛，应涂沫 (　　)
A．苹果汁 B．牛奶 C．矿泉水 D．香皂水

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H₂S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c(S^2－)的变化情况是[ ]
A．增大　　　　　　　　　　
B．减小
C．不变
D．可能增大，也可能减小

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