题目
题型:不详难度:来源:
(1)溶液中共有______________种微粒。
(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol,它们是______________和______________。
(3)溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=______________mol。
答案
解析
核心考点
试题【常温下,将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液。判断:(1)溶液中共有______________种微粒。(2)】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)“O”点导电能力为0的理由是__________。
(2)a、b、c三点溶液中c(H+)由小到大的顺序为_____________。
(3)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大,可采取的措施是:Ⅰ.__________;Ⅱ.__________;Ⅲ.________。
A.HA+HC2-(少量)A-+H2C-
B.H2B(少量)+2A-B2-+2HA
C.H2B(少量)+H2C-HB-+H3C
回答下列问题:
(1)相同条件下,HA、H2B、H3C三种酸中,酸性最强的是_____________。
(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中,最易结合质子(H+)的是_________,最难结合质子的是____________。
(3)下列反应的离子方程式正确的是____________。
A.H3C+3A-3HA+C3-
B.HB-+A-HA+B2-
(4)完成下列反应的离子方程式:
A.H3C+OH-(过量)____________________________________________________;
B.HA(过量)+C3-______________________________________________________。
A.加NaOH | B.加盐酸 | C.加NH4Cl | D.加同浓度氨水 |
A.加入适量NaOH固体 | B.加入适量水 |
C.通入适量SO2 | D.加入适量CuSO4固体 |
A.[Cl-]>[Al3+]>[Na+]>[H+]>[OH-] |
B.[Cl-]>[Na+]>[Al3+]>[H+]>[OH-] |
C.[Cl-]>[Al3+]>[Na+]>[OH-]>[H+] |
D.[Na+]>[Cl-]>[Al3+]>[OH-]=[H+] |
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