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题目
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氨水有下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移,且c(NH4+)增大的是(   )
A.加NaOHB.加盐酸C.加NH4ClD.加同浓度氨水

答案
C
解析
考查外部条件改变时电离平衡的移动,加入NaOH平衡左移,但c(NH4+)减小,加盐酸平衡右移,加NH4Cl符合要求。
核心考点
试题【氨水有下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移,且c(NH4+)增大的是(   ) A.加NaOHB.加盐酸C.加N】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
20℃时,H2S的饱和溶液1L,浓度约0.1 mol·L-1,其电离方程式第一步为:H2SH++HS-;第二步:HS-H++S2-,若使溶液H+、S2-浓度同时减小,可采取的措施是(    )
A.加入适量NaOH固体B.加入适量水
C.通入适量SO2D.加入适量CuSO4固体

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将0.2mol·L-1的偏铝酸钠溶液和0.4mol·L-1的盐酸等体积混合,混合液中离子浓度由大到小的顺序是
A.[Cl-]>[Al3+]>[Na+]>[H+]>[OH-]
B.[Cl-]>[Na+]>[Al3+]>[H+]>[OH-]
C.[Cl-]>[Al3+]>[Na+]>[OH-]>[H+]
D.[Na+]>[Cl-]>[Al3+]>[OH-]=[H+]

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已经知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度为0.1mol)如下表:

(已知(H2SO4的第一步是完全电离的)
(1)25℃时,0.1mol/L上述几种溶液[H+]由大到小的顺序是(填序号)____;
(2)25℃时,pH值相同的上述几种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是____;
(3)25℃时,将足量的 Zn粉放入等体积、pH=1的上述几种溶液中产生氢气的体积(同温同压下),由大到小顺序为____;


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某一元弱酸HA的电离度为a,则浓度为1 mol·L-1的HA溶液中,H+离子、A-离子和未电离的HA分子的总个数是阿伏加德罗常数的                                           
A.a倍
B.(1-a)倍
C.(1+a)倍
D.2a倍

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把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中。溶液的导电性基本不变的是
A.自来水
B.0.5摩/升的盐酸
C.0.5摩/升的醋酸
D.0.5摩/升的氨水

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