20℃时，H2S的饱和溶液1L，浓度约0.1 mol·L-1，其电离方程式第一步为：H2SH++HS-；第二步：HS-H++S2-，若使溶液H+、S2-浓度同时 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

20℃时，H₂S的饱和溶液1L，浓度约0.1 mol·L^-1，其电离方程式第一步为：H₂SH⁺+HS^-；第二步：HS^-H⁺+S^2-，若使溶液H⁺、S^2-浓度同时减小，可采取的措施是( )

A．加入适量NaOH固体	B．加入适量水
C．通入适量SO₂	D．加入适量CuSO₄固体

答案

解析

(1)加水时溶液浓度降低，使溶液中H⁺、S^2-的浓度降低。(2)通入适量的SO₂发生反应2H₂S+SO₂

3S↓+2H₂O，使H₂S溶液浓度降低，H⁺、S^2-浓度减小。

核心考点

试题【20℃时，H2S的饱和溶液1L，浓度约0.1 mol·L-1，其电离方程式第一步为：H2SH++HS-；第二步：HS-H++S2-，若使溶液H+、S2-浓度同时】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

将0.2mol·L-1的偏铝酸钠溶液和0.4mol·L-1的盐酸等体积混合，混合液中离子浓度由大到小的顺序是

A．[Cl-]＞[Al3+]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-]

B．[Cl-]＞[Na+]＞[Al3+]＞[H+]＞[OH-]

C．[Cl-]＞[Al3+]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+]

D．[Na+]＞[Cl-]＞[Al3+]＞[OH-]=[H+]

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已经知25℃时几种物质的电离度（溶液浓度为0.1mol）如下表：

（已知（H2SO4的第一步是完全电离的）
（1）25℃时，0.1mol/L上述几种溶液[H+]由大到小的顺序是（填序号）____；
（2）25℃时，pH值相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是____；
（3）25℃时，将足量的 Zn粉放入等体积、pH=1的上述几种溶液中产生氢气的体积（同温同压下），由大到小顺序为____；