题目
题型:不详难度:来源:
A.9 | B.10 | C.11 | D.12 |
答案
解析
V(NaOH)×0.1 mol·L-1/[V(NaOH)+V(H2O)]="0.01" mol·L-1①
="0.01" mol·L-1②,解之得:V(H2O)=9V(NaOH),V(HCl)=V(NaOH)。
故有V(H2O)∶V(HCl)=11∶1
核心考点
试题【将pH=13的NAOH平均分成两份,一份加适量的水,另一份加与该碱物质的量浓度相同的适量盐酸溶液后,pH都降低了1,则加入水与盐酸的体积比是( )A.9B】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.n>m | B.n<m | C.n="m" | D.无法确定 |
A.2.33×10-4 | B.1×10-5 | C.1×10-10 | D.1×10-12 |
A.C>d>A>b B.b>A>d>C C.A>b>C>d D.无法确定
A.pH<7的溶液一定是酸性溶液 |
B.pH=5的溶液和pH=3的溶液相比,前者C(OH-)是后者的100倍 |
C.室温下,每1×107个水分子中只有1个水分子发生电离 |
D.在1 mol·L-1的氨水中,改变外界条件使C()增大,则溶液的pH一定增大 |
A.Mg2+、Ca2+、、Cl- |
B.K+、I-、、Br- |
C.、Ca2+、Cl-、 |
D.Na+、、Cl-、 |
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