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题目
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将pH=13的NAOH平均分成两份,一份加适量的水,另一份加与该碱物质的量浓度相同的适量盐酸溶液后,pH都降低了1,则加入水与盐酸的体积比是(    )
A.9B.10C.11D.12

答案
C
解析
据题意应有如下关系:
V(NaOH)×0.1 mol·L-1/[V(NaOH)+V(H2O)]="0.01" mol·L-1
="0.01" mol·L-1②,解之得:V(H2O)=9V(NaOH),V(HCl)=V(NaOH)。
故有V(H2O)∶V(HCl)=11∶1
核心考点
试题【将pH=13的NAOH平均分成两份,一份加适量的水,另一份加与该碱物质的量浓度相同的适量盐酸溶液后,pH都降低了1,则加入水与盐酸的体积比是(    )A.9B】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
pH相同的盐酸和醋酸溶液分别加入水稀释n倍和m倍后,pH仍保持相同,则n与m的关系是 ……(    )
A.n>mB.n<mC.n="m"D.无法确定

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类似于水的离子积,难溶盐AmBn也有离子积Ksp,且Ksp=[C(An+)]m·[C(Bm-)]n。已知常温下BASO4的溶解度为2.33×10-4g,则其Ksp为 (    )
A.2.33×10-4B.1×10-5C.1×10-10D.1×10-12

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A、b、C、d四种溶液的pH都小于7,已知四种溶液中C(H+)和C(OH-)之和由大到小的顺序是b>A>d>C,则这四种溶液pH由大到小的顺序是(    )
A.C>d>A>b             B.b>A>d>C             C.A>b>C>d             D.无法确定
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下列说法正确的是(    )
A.pH<7的溶液一定是酸性溶液
B.pH=5的溶液和pH=3的溶液相比,前者C(OH-)是后者的100倍
C.室温下,每1×107个水分子中只有1个水分子发生电离
D.在1 mol·L-1的氨水中,改变外界条件使C()增大,则溶液的pH一定增大

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电解质溶液的酸度(用AG表示)定义为c(H+)与 C(OH-)比值的对数,即AG=lg。常温下,下列各组离子在AG=12的无色溶液中能大量共存的是(    )
A.Mg2+、Ca2+、Cl-
B.K+、I-、Br-
C.、Ca2+、Cl-
D.Na+、Cl-

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