题目
题型:不详难度:来源:
(1)浓度均为0.1 mol·L-1的①Na2CO3;②NaHCO3;③NaClO的pH由大到小排列的顺序为(用编号填写)___________________________。
(2)写出NaClO溶液中通入少量CO2气体的离子方程式:
_________________________________________________________________________
(3)在CaCO3粉末中加入少量的新制氯水充分反应,写出该反应的化学方程式
__________________________________________________________________________
(4)在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度的大小关系是
_________________________________________________________________________
(5)在pH=8的NaClO和HClO混合液中,c(ClO-)/c(HClO)=_______________________
答案
(2)ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-(2分)
(3)2CaCO3+2Cl2+2H2O=CaCl2+Ca(HCO3)2+2HClO(2分)
(4)c(Na+)>c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)(2分)
(5)3(2分)
解析
核心考点
试题【根据下表提供的数据(常温下), 回答下列问题。(1)浓度均为0.1 mol·L-1的①Na2CO3;②NaHCO3;③NaClO的pH由大到小排列的顺序为(用编】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)有一种溶液除H+、OH-外,还有Na+、SO42-和Cl-,测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1,该溶液的pH为 。
(2)液氨类似于水的电离,试写出液氨的电离方程式 ;
(3)下列离子方程式书写正确的是 。
A.石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32—=====CaCO3↓
B.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:
NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32- +2H2O
C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2: IO32- +5I-+3H2O====3I2+6OH-
D.AgNO3溶液中加入过量氨水:Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+
E.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42-="====" BaSO4↓+H2O
F.CuSO4溶液吸收H2S气体:Cu2++H2S======CuS↓+2H+
G.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++4NH3·H2O ="====" AlO2- +4NH 4+ +2H2O
H.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:
Ba2++2OH-+NH4+ +HCO3-="== " BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
I.LiAlH4溶于适量水后得到无色溶液,则化学方程式可表示为:
LiAlH4+2H2O ="==LiAlO2" +4H2↑
(4)Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-,且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 。
A.3∶2∶1 B.2∶4∶1 C.2∶3∶1 D.4∶2∶1
A.水的电离是个吸热过程 | B.35℃时c(H+)<c(OH-) |
C.c(H+)随着温度的升高而降低 | D.35℃时的水比25℃时的水电离程度小 |
(1)①中由水电离出的c(OH-) ②中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)上述混合液中共存在 种粒子,且c(HX) c(X-)(填“>”、“<”或“=”,下同),c(HX)+c(X-) 0.1 mol/L(忽略体积变化)。
(3)上述混合液显 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因用离子方程式表示为 。
A. H2S2H++S2- | B.CaCO3=Ca2++CO32- |
C. NaHCO3Na++HCO3- | D.NaHS = Na++H++S2- |
A.Na2CO3=2Na++CO32- | B.NaOH=Na++O2—+H+ |
C.H2SO4=2H++SO42- | D.KHCO3=K++HCO3- |
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