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题目

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(12分)现有①0.2 mol/L NaOH溶液 ②0.2 mol/LHX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中c(Na⁺)>c(X^-)。则:
(1)①中由水电离出的c(OH^-)        ②中由水电离出的c(H⁺)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)上述混合液中共存在            种粒子,且c(HX)   c(X^-)(填“>”、“<”或“=”,下同),c(HX)+c(X^-)       0.1 mol/L(忽略体积变化)。
(3)上述混合液显        性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因用离子方程式表示为      。

答案

(1) ＜； (2) 6 ，＜， = ； (3 ) 碱， X^-+H₂O

HX+OH^-

解析

略

核心考点

试题【(12分)现有①0.2 mol/L NaOH溶液 ②0.2 mol/LHX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中c(Na+)>c(X-)。则: (1)①中由】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

以下电离方程式书写正确的是

A． H₂S2H⁺+S^2-	B．CaCO₃=Ca²⁺+CO₃^2-
C． NaHCO₃Na⁺+HCO₃^-	D．NaHS = Na⁺+H⁺+S^2-

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下列电离方程式错误的是

A．Na₂CO₃＝2Na^＋＋CO₃²^－	B．NaOH＝Na^＋＋O^2—＋H^＋
C．H₂SO₄＝2H^＋＋SO₄²^－	D．KHCO₃＝K^＋＋HCO₃^－

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(1)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw＝1×10－13，则该温度　　25℃（填“＞”“＝”或“＜”），在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10－10mol/L，则该溶液的pH可能为　　　或。
若温度为25℃时，体积为Va、pH＝a的H2SO4溶液与体积为Vb、pH＝b的NaOH溶液混合，恰好中和.已知Va＞Vb，且a＝0.5 b，则a的取值范围　　　　　　　　。
（3）若将此温度(t℃)下，pH＝11的苛性钠溶液m L与pH＝1的稀硫酸溶液nL混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小。
①若所得混合液为中性，则m∶n＝　　　　；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②若所得混合液的pH＝2，则m∶n＝　　　；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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下列电离方程式中正确的是（）

A．NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-	B．Fe₂(SO₄)₃ = Fe³⁺ + SO₄^2-
C．KClO₃=K⁺+Cl^－+3O^2-	D．H₂SO₄= 2H⁺+SO₄^2-

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下列说法正确的是

A．用乙醇或CCl₄可提取碘水中的碘单质

B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na⁺和Cl^-

C．H₂SO₄在电流作用下在水中电离出H⁺和SO₄^2-

D．液态HCl，固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl都不是电解质

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