题目
题型：不详难度：来源：
（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是 （用“>、<、=”表示，下同）。
（2）取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是 ；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是
（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是 。
答案
解析
核心考点
举一反三
| A．离子的浓度 | B．溶液的浓度 |
| C．溶液的体积 | D．电解质本身 |
(1) A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比是
(2) OA段曲线所表示的反应的离子方程式是
(3) AB段曲线所表示的反应的离子方程式是
(4) B处溶液中存在的浓度最大的离子是 （填离子符号）。向B处于生成的溶液中通入CO2，可见到的现象是
| A．c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF) | B．c(F－)+c(HF)＞c(CN－)+ c(HCN) |
| C．c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H+) | D．c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H+) |
| A．同温、同浓度的钠盐溶液PH：NaA＞NaB |
| B．PH相同的HA，HB的酸溶液，稀释相同倍数后，PH：HA＜HB |
| C．中和等体积、等PH的HA，HB溶液时，HA消耗NaOH的物质的量多 |
| D．同温、同浓度的两种酸溶液，HA的电离程度大于HB的电离程度 |
| A．取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n |
| B．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸 |
| C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多 |
| D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－) |
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