题目
题型:不详难度:来源:
A.c(F-)>c(OH-)>c(HCN)>c(HF) | B.c(F-)+c(HF)>c(CN-)+ c(HCN) |
C.c(OH-)>c(F-)>c(CN-)>c(H+) | D.c(OH-)>c(HF)>c(HCN)>c(H+) |
答案
解析
再有:CN-+H2OHCN+OH- F-+H2O<=HF+OH- H2OH++OH-
可知:c(OH-)>c(HCN)>c(HF)
在盐溶液中,阴、阳离子为主要离子,故c(F-)>c(OH-)>c(HCN)>c(HF),选项A正确,排除C
根据物料守恒可知:c(Na+)=c(F-)+c(HF)=c(CN-)+ c(HCN),排除B
核心考点
试题【已知相同温度下电离常数Ki(HF)>Ki(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中,下列关系正确的是A.c(F-)>c(OH-)】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.同温、同浓度的钠盐溶液PH:NaA>NaB |
B.PH相同的HA,HB的酸溶液,稀释相同倍数后,PH:HA<HB |
C.中和等体积、等PH的HA,HB溶液时,HA消耗NaOH的物质的量多 |
D.同温、同浓度的两种酸溶液,HA的电离程度大于HB的电离程度 |
A.取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相同,则m>n |
B.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸 |
C.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液,醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多 |
D.两种酸溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-) |
(1)氢氧化钠溶液的物质的量浓度? (2)此一元弱酸的电离度?
(1)下列有关实验操作或结果的说法中错误的是
A.实验室在配制FeCl3溶液时,先将FeCl3溶于一定量的浓盐酸中,再加蒸馏水稀释至所需浓度
B.用广泛pH试纸测量Na2S溶液的pH时,得pH=10.5
C.滴定管洗净后经蒸馏水润洗后,即可注入标准液进行中和滴定实验
D.电解盐酸溶液后(盐酸过量),再通入一定量HCl气体时,电解质溶液可恢复到和原来一样
(2)氢氧化铝的酸式电离方程式:
(3)向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时,离子反应总方程式为:
(4)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号) 。
A.氨水与氯化铵发生化学反应
B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+)
C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH―)减小
(5)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失), 和 两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
(1)Na2SO4溶液显 (填“酸性”,“中性”或“碱性”)。理由是(用离子方程式表示) 。
(2)在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列微粒浓度关系正确的有 。
A.c(SO42—)+c(HSO4—)+c(H2SO4)="0.1" mol·L-1 |
B.c(OH-)=c(H+)+c(HSO4—) |
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4—)+2c(SO42—) |
D.c(Na+)=2c(SO42—)+2c(HSO4—) |
(4)0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是:
。
(5)如果25 ℃时,0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH="-lg" 0.11, 则25 ℃时,0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42—)= 。
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