题目
题型:不详难度:来源:
A.在气体反应中,升高温度和增大压强都能使单位体积内的反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大 |
B.pH等于7的溶液一定呈中性 |
C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 |
D.在0.1mol/L的醋酸溶液中,加入少量水平衡向右移,电离平衡常数增大 |
答案
解析
B错,pH等于7的溶液不一定呈中性,如当温度为100℃时,pH=6为中性,而pH=7为碱性。
C正确,任何溶液中,c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性;
D错,在0.1mol/L的醋酸溶液中,加入少量水平衡向右移,越稀越易电离,电离程度越大,但电离平衡常数不变,电离平衡常数只受温度影响而影响。
核心考点
试题【下列说法正确的是A.在气体反应中,升高温度和增大压强都能使单位体积内的反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大B.pH等于7的溶液一定呈中性C.c(H+)=c】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.x为弱酸Vx<Vy | B.x为强酸Vx>Vy | C.y为强酸Vx>Vy | D.y为弱酸Vx<Vy |
A.SO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质 |
B.测量溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸,导电能力强的是盐酸 |
C.NaHCO3溶液中有:HCO3—+H2OCO32—+H3O+。加水稀释后,H+浓度增大 |
D.汽车尾气的净化反应 2NO+2CO=2CO2+N2能够自发进行,则该反应的△H >0 |
A.①②③④⑤ | B.全部不发光 | C.全部都发光 | D.③④ |
A.将金属A投入B的盐溶液中,A溶解,说明A的金属性比B的金属性强 |
B.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaC1,在电解时它们的阴极都是C1-失电子 |
C.pH相等①NH4HSO4②NH4C1③(NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)的大小顺序为③>①>② |
D.常温下,向硫酸铵溶液中加入适量氨水,当溶液的pH=7时,2c(SO42-)=c(NH4+) |
A.向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小 |
B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和KW均减小 |
C.常温下,5mL 0.02mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液混合,经充分反应后,如果溶液体积为10mL,则溶液的pH=12 |
D.常温下,将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合,可能出现pH>7,且c(OH—)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO—)的情况 |
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