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题目
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向氨水中加入NH4Cl晶体,溶液的碱性
A.增强B.减弱C.不变D.为零

答案
B
解析
氨水中存在如下平衡平衡:?,所以
加入NH4Cl晶体,溶液中铵根离子浓度增大,平衡逆向移动,溶液的碱性减弱;
核心考点
试题【向氨水中加入NH4Cl晶体,溶液的碱性A.增强B.减弱C.不变D.为零】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
在0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH≒CH3COO+H+  对于该平衡,下列叙述正确的是
A.加入水时,平衡向电离方向移动,pH减小
B.加入少量NaOH固体,平衡向电离方向移动
C.加入少量0.1 mol·L1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小[
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向电离方向移动

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(4分)(1)量取5mL浓硫酸的仪器是     ;量取20.00mL稀硫酸的仪器是      
(2)在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH≒CH3COO+H  ΔH > 0
下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是                 
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸    b.加热CH3COOH溶液
c.加水稀释至0.010 mol·L-1         d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体               f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
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现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度,应做的实验和所需的试剂(试纸)是
A.电解,NaOH溶液B.蒸馏,Na2CO3溶液
C.酯化反应,石蕊试液D.中和滴定,pH试纸

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25℃时,将浓度为0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释10倍,浓度变化最大的微粒是
A.CH3COO-B.H+C.OH-D.CH3COOH

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甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。常温下如下实验:①将0.1 L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001 mol/L的乙溶
液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时,ab;②浓度均为0.1 mol/L
的丙和丁溶液等体积混合后,溶液呈酸性;③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L
的戊溶液pH。下列判断正确的是
A.甲的溶质是NH3·H2OB.乙的溶质是CH3COOH
C.丙的溶质是NaOHD.戊的溶质是HCl

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