题目
题型:不详难度:来源:
若分别作如下改变,对上述平衡有何影响?
⑴加入少量冰醋酸,平衡将 ,溶液中c(H+)将 (增大、减小、不变);
⑵加入一定量蒸馏水,平衡将 ,溶液中c(H+)将 (增大、减小、不变)
⑶加入少量0.1mol/L盐酸,平衡将 ,溶液中c(H+)将 (增大、减小、不变)
⑷加入20mL0.10mol/LNaCl,平衡将 ,溶液中c(H+)将 (增大、减小、不变)
答案
⑴向电离方向移动 (1分) 增大 (1分)
⑵向电离方向移动 (1分) 减小 (1分)
⑶向离子结合成分子的方向移动(1分) 增大(1分)
⑷向电离方向移动 (1分) 减小(1分)
解析
核心考点
举一反三
①自来水②0.5 mol·L-1盐酸 ③0.5 mol·L-1醋酸 ④0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液
A.①② | B.②④ | C.③④ | D.②③[ |
(1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量,下列说法正确的是______
a.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为:H++OH-=H2O
b.食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c.用NaOH溶液滴定食醋,可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d.若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol·L-1,则该食醋的总酸量为4.5g/100mL。
(2)研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________ (填写序号)。
a.pH b.电离度 c.电离常数 d.溶解度
(3)常温下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。
①滴定醋酸溶液的曲线是_______ (填“图l”或“图2”);滴定曲线中a=_____ mL;
②E点pH>8的原因用离子方程式表示________。
(4)现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度,应做的实验和所需的试剂(试纸)是________(填写序号)
a.电解,NaOH溶液 b.蒸馏,Na2CO3溶液
c.酯化反应,石蕊试液 d.中和滴定,pH试纸
(5)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.2000 mol?L-1 的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的体积(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
A.①③②④⑤ | B.④③②⑤① | C.③④①②⑤ | D.④⑤②③① |
加入的物质 | 少量(NH4)2SO4固体 | 少量HNO3溶液 | 少量KOH溶液 |
c( OH—)的变化 | | | |
平衡移动方向 | | | |
A.NH4Cl固体 | B.CH3COONa | C.NH3·H2O | D.Zn粉 |
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