题目
题型：不详难度：来源：
| A．①③②④⑤ | B．④③②⑤① | C．③④①②⑤ | D．④⑤②③① |
答案
解析
核心考点
试题【现有0.1mol·L-1的下面所列溶液：①醋酸溶液 ②NH3·H2O溶液 ③稀H2SO4 ④稀盐酸溶液 ⑤NaOH溶液，按溶液中c(H+)由大到小排列正确的是（】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
NH3 ·H2O NH4+ + OH—，分别加入少量下列物质，溶液中c ( OH—) 如何变化？(填
“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何(填“正向”或“逆向”)？加入 的物质 | 少量(NH4)2SO4固体 | 少量HNO3溶液 | 少量KOH溶液 |
| c( OH—)的变化 | | | |
| 平衡移动方向 | | | |
CH3COO－+ H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变大的是| A．NH4Cl固体 | B．CH3COONa | C．NH3·H2O | D．Zn粉 |
| A．硫酸中放出的氢气最多 | B．醋酸中放出的氢气最多 |
| C．盐酸和硝酸放出的氢气一样多 | D．盐酸比硝酸放出的氢气多 |
K2HPO4溶液中水解
程度大于电离程度，对于平衡HPO42-+H2O 
H
3O++PO43-，欲使溶液中c（HPO42-）、c（PO43-）、c（H3O+）三种离子浓度均减少，可采用的方法是（ ）| A．加水 | B．加热 | C．加消石灰 | D．加AgNO3 |
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