题目
题型:不详难度:来源:
A.可由pH=3的HCl与pH=11的NH3·H2O溶液等体积混合而成 |
B.该溶液中离子间一定满足:c(NH4+)+c(H+)= c(OH-)+c(Cl-) |
C.加入适量NH3·H2O,溶液中离子浓度可能为:c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+) |
D.该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合而成 |
答案
解析
B 正确,遵循电荷守恒
C 正确,加入适量NH3·H2O,溶液可能显碱性,c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒,c(NH4+)>c(C1-)
D 正确,等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合,恰好完全反应,生成氯化铵和水,氯化铵是强酸弱碱盐,显酸性,符合题意。
核心考点
试题【某酸性溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-4种离子,下列说法不正确的是 A.可由pH=3的HCl与pH=11的NH3·H2O溶液等体积混合而成B.该溶液中】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)“O”点导电能力为“0”的理由是 。
(2)A、B、C三点pH由大到小的顺序是__________________。
(3)A、B、C三点电离度最大的是_____________。
A.室温下,0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8 |
B.室温下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH="3" |
C.醋酸中加水后,溶液的pH升高 |
D.0.1mol·L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol·L-1的盐酸强 |
(1)在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为
A.5 | B.1 | C.1~3之间 | D.3~5之间 |
c(Cl-) c(NH4+)(填“>”、“=”或“<”)。
(3)常温下,已知某CH3COONa溶液中的c(Na+)=c(CH3COO一),则该溶液的pH 7(填“>”、“=”或“<”)。
(4)如果将NaOH和NH4Cl溶液等浓度、等体积混合,则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为:c( ) c( ) c( ) c( ) c( )
[括号内填离子符号,“ ”上填写“>”或“=”]
(5)常温下等物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH4+) 由大到小的顺序是:_____________________________(填序号)
A.纯水在25℃和80℃时的pH |
B.pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c(H+) |
C.25℃时,0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度 |
D.25℃时,等体积且pH都等于5的盐酸和A1C13的溶液中,已电离的水分子数 |
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