题目
题型:不详难度:来源:
(1)在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为
A.5 | B.1 | C.1~3之间 | D.3~5之间 |
c(Cl-) c(NH4+)(填“>”、“=”或“<”)。
(3)常温下,已知某CH3COONa溶液中的c(Na+)=c(CH3COO一),则该溶液的pH 7(填“>”、“=”或“<”)。
(4)如果将NaOH和NH4Cl溶液等浓度、等体积混合,则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为:c( ) c( ) c( ) c( ) c( )
[括号内填离子符号,“ ”上填写“>”或“=”]
(5)常温下等物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH4+) 由大到小的顺序是:_____________________________(填序号)
答案
(4)c(Na+)=c(Cl--)>c(OH--)>c(NH4+)>c(H+)(2分) (5)①②③④(2分)
解析
(2)pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,因氨水为弱电解质,氨水过量,所以混合后溶液中的溶质为NH4CL、NH3·H2O;所以,混合溶液中c(Cl-)<c(NH4+);
(3)由电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO一)+c(OH—);当c(Na+)=c(CH3COO一)时,溶液中c(H+)= c(OH—);即得该溶液的pH=7;
(4)因NH4+要发生水解,所以,c(Na+)=c(Cl--)>c(OH--)>c(NH4+)>c(H+);
(5)①由于AL3+水解溶液显酸性,会抑制NH4+的水解;③由于CH3COO—水解溶液显碱性,会促进NH4+的水解;所以,c(NH4+) 由大到小的顺序是:①②③④
核心考点
试题【(7分)(1)在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为 A.5B.1 C.1~3之间D.3~5之间(2)常温下,pH=3的盐酸和pH】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.纯水在25℃和80℃时的pH |
B.pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c(H+) |
C.25℃时,0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度 |
D.25℃时,等体积且pH都等于5的盐酸和A1C13的溶液中,已电离的水分子数 |
A.氯化铵固体 | B.硫酸 | C.NaOH固体 | D.大量水 |
A.CH3COONa晶体 |
B.氨水 |
C.0.1mol/L H2SO4溶液 |
D.0.01mol/L CH3COOH溶液 |
A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol·L-1 |
B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同 |
C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等 |
D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同 |
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