题目
题型:不详难度:来源:
A.室温下,0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8 |
B.室温下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH="3" |
C.醋酸中加水后,溶液的pH升高 |
D.0.1mol·L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol·L-1的盐酸强 |
答案
解析
B可以,醋酸是强酸强电解质,那么0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=1
C不能,对任何酸加水稀释都会使PH升高。
D可以,同浓度的情况下两种一元酸进行比较,直接可以说明醋酸中离子浓度比强电解质盐酸中的少,可以说明其是弱电解质。
核心考点
试题【在下列叙述中,不能说明醋酸是弱电解质的是( )A.室温下,0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8B.室温下,0.1mol·L-1的CH3C】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为
A.5 | B.1 | C.1~3之间 | D.3~5之间 |
c(Cl-) c(NH4+)(填“>”、“=”或“<”)。
(3)常温下,已知某CH3COONa溶液中的c(Na+)=c(CH3COO一),则该溶液的pH 7(填“>”、“=”或“<”)。
(4)如果将NaOH和NH4Cl溶液等浓度、等体积混合,则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为:c( ) c( ) c( ) c( ) c( )
[括号内填离子符号,“ ”上填写“>”或“=”]
(5)常温下等物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH4+) 由大到小的顺序是:_____________________________(填序号)
A.纯水在25℃和80℃时的pH |
B.pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c(H+) |
C.25℃时,0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度 |
D.25℃时,等体积且pH都等于5的盐酸和A1C13的溶液中,已电离的水分子数 |
A.氯化铵固体 | B.硫酸 | C.NaOH固体 | D.大量水 |
A.CH3COONa晶体 |
B.氨水 |
C.0.1mol/L H2SO4溶液 |
D.0.01mol/L CH3COOH溶液 |
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