题目
题型:不详难度:来源:
下列有关说法中不正确的是
A.a点溶液中离子浓度大小的关系: |
B.b点溶液中离子浓度大小的关系: |
C.c点溶液中离子浓度大小的关系: |
D.d点时溶液温度达到最高,之后温度略有下降,原因是NH3• H2O电离吸热 |
答案
解析
核心考点
试题【室温下,将1.00mol • L-1盐酸滴人20. OO mL 1.OOmol • L-1的氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。下列有关说】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.只要溶液中有H+,溶液就显酸性 |
B.H+浓度大于OH-浓度,溶液一定显酸性 |
C.H+ 浓度增大,溶液的酸性一定增强 |
D.强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强 |
A.相等 | B.中和HCl的量多 |
C.中和CH3COOH的量多 | D.无法比较 |
A.增大 | B.可能增大也可能减小 | C.减小 | D.不变 |
A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 |
B.HCN易溶于水 |
C.10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 |
D.在相同条件下,HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱 |
⑴是弱电解质的有 ,是非电解质的有 。
⑵pH相等的②的溶液和③的溶液等体积加水稀释相同倍数后,pH大的是 。
⑶有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液,物质的量浓度大到小的顺序为 ,若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液,所需酸溶液的体积分别为a、b、c,则a、b、c的大小关系是 。
(4)某温度时,0.01 mol•L-1的醋酸溶液电离平衡常数为1. 0×10 -8,醋酸的电离平衡常数表达式为 ,达平衡时,溶液中氢离子浓度是 ,当向该溶液中加入一定量的盐酸时,电离常数 发生变化(填是、否)。
(5)将pH=1的盐酸平均分成2份,1份加适量水,另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入了水与NaOH溶液的体积比为 。
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