题目

题型：不详难度：来源：

(14分)下列物质中，①NaCl；②NaOH；③NH₃·H₂O；④CH₃COOH溶液；⑤BaSO₄；⑥H₂O；⑦HCl;⑧H₂SO₄ ⑨CO₂；⑩酒精溶液（均填写编号回答）
⑴是弱电解质的有          ，是非电解质的有        。
⑵pH相等的②的溶液和③的溶液等体积加水稀释相同倍数后，pH大的是     。
⑶有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为     ，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是            。
(4)某温度时，0.01 mol•L^-1的醋酸溶液电离平衡常数为1. 0×10 ^-8，醋酸的电离平衡常数表达式为             ，达平衡时，溶液中氢离子浓度是              ，当向该溶液中加入一定量的盐酸时，电离常数    发生变化（填是、否）。
（5）将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入了水与NaOH溶液的体积比为        。

答案

⑴③⑥，⑨；⑵③；⑶ ④⑦⑧，a﹤b=c。
(4) K= ，4.18×10 ^-4 mol•L^-1  ，否。 （5）11:1

解析

（1）弱电解质包括：弱酸、弱碱、水、极个别的盐；④CH₃COOH溶液是混合物，故不属于弱电解质；
（2）NaOH是强碱，完全电离，NH₃·H₂O是弱碱，部分电离，且存在NH₃·H₂O的电离平衡；加水稀释相同倍数后，NH₃·H₂O的电离平衡正向移动，故[OH^-]：NH₃·H₂O＞NaOH，所以，pH大的是③NH₃·H₂O；
（3）④CH₃COOH是弱酸 ⑦HCl是一元强酸 ⑧H₂SO₄是二元强酸，三者PH相等，即自由移动的H⁺浓度相等，则物质的量浓度大到小的顺序为：CH₃COOH(c＞0.01mol^.L^-1)＞HCl（c=0.01mol^.L^-1）＞H₂SO₄(c=0.005mol^.L^-1)；
对HCl、H₂SO₄，均是：H⁺ + OH^- = H₂O    
1                                              1
则中和含等物质的量NaOH的溶液时，[H⁺]_HClb=[H⁺]_H2SO4c,因为[H⁺]_HCl=[H⁺]_H2SO4，所以b=c,
CH₃COOH +NaOH= CH₃COONa+H₂O ,则c(CH₃COOH)a =等物质的量NaOH，而c(CH₃COOH) ＞[H⁺]_HCl=[H⁺]_H2SO4，所以a＜b=c；
（4）    CH₃COOH CH₃COO^-+H⁺  
C₀     0.01        0     0
△C      x           x     x
C(平衡) 0.01-x         x     x
则：x²/( 0.01-x)= 1.0×10 ^-8，得：[H⁺]=" x" =4.18×10 ^-4 mol•L^-1  
平衡常数仅受温度影响，故加入一定量的盐酸时，电离常数不发生变化；
（5）PH由1变到2，即H⁺浓度由0.1mol•L^-1变到0.01mol•L^-1，
第一份加水：0.01mol•L^-1=[0.1×V(HCl)]/[ V(HCl)+V(H₂O)]，得：V(H₂O)=9V(HCl)，
第二份加碱：0.01mol•L^-1=[0.1×V(HCl)- 0.1×V(NaOH)]/[ V(HCl)+V(NaOH)]，得：V(NaOH)=9/(11V),
所以：V(H₂O)：V(NaOH)= 11:1