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题目
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在平衡体系中:H2SH++HS-,HS-H++S2-,增大溶液的pH值时,则c(S2-)变化正确的是(    ) 
A.增大B.可能增大也可能减小C.减小D.不变

答案
B
解析
可分为不同情况分析:
(1)若加碱,则c(H+)减小(pH值增大),上述平衡正向移动,c(S2-)增大;
(2)若通入SO2,SO2+ 2H2S=3S↓+2H2O,c(H2S)减小,上述平衡逆向移动,c(H+)减小(pH值增大),c(S2-)减小;
故选B
核心考点
试题【在平衡体系中:H2SH++HS-,HS-H++S2-,增大溶液的pH值时,则c(S2-)变化正确的是(    ) A.增大B.可能增大也可能减小C.减小D.不变】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B.HCN易溶于水
C.10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下,HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

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(14分)下列物质中,①NaCl;②NaOH;③NH3·H2O;④CH3COOH溶液;⑤BaSO4;⑥H2O;⑦HCl;⑧H2SO⑨CO2;⑩酒精溶液(均填写编号回答)
⑴是弱电解质的有          ,是非电解质的有        
⑵pH相等的②的溶液和③的溶液等体积加水稀释相同倍数后,pH大的是     
⑶有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液,物质的量浓度大到小的顺序为     ,若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液,所需酸溶液的体积分别为a、b、c,则a、b、c的大小关系是            
(4)某温度时,0.01 mol•L-1的醋酸溶液电离平衡常数为1. 0×10 -8,醋酸的电离平衡常数表达式为             ,达平衡时,溶液中氢离子浓度是              ,当向该溶液中加入一定量的盐酸时,电离常数    发生变化(填是、否)。
(5)将pH=1的盐酸平均分成2份,1份加适量水,另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入了水与NaOH溶液的体积比为        
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下列事实能证明HNO2是弱电解质的是(   )
A.用HNO2溶液做导电性试验灯光较暗
B.HNO2是共价化合物
C.常温下,0.1 mol/L HNO2溶液的pH为2.2
D.HNO2溶液不与NaCl反应

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在一定温度下,甲、乙二瓶醋酸溶液分别为:500 mL 0.01 mol/L和50 mL 0.1 mol/L,下列各项比较错误的是(   )
A.Ka(电离常数):甲=乙B.α(电离度):甲﹥乙
C.c(CH3COO):甲﹤乙D.n(H):甲﹤乙

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向0.1 mol/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量NH4Cl固体时均会引起变化的是(   )
A.溶液的导电能力减弱B.溶液的pH变小
C.NH3·H2O的电离度变大D.Kw(水的离子积常数)变大

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