在一定温度下，甲、乙二瓶醋酸溶液分别为：500 mL 0.01 mol/L和50 mL 0.1 mol/L，下列各项比较错误的是（）A．Ka(电离常数)： - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在一定温度下，甲、乙二瓶醋酸溶液分别为：500 mL 0.01 mol/L和50 mL 0.1 mol/L，下列各项比较错误的是（）

A．K_a(电离常数)：甲＝乙	B．α(电离度)：甲﹥乙
C．c(CH3COO^－)：甲﹤乙	D．n(H^＋)：甲﹤乙

答案

解析

500 mL 0.01 mol/L溶液相当于把50 mL 0.1 mol/L稀释为10倍，导致α(电离度)增大、c(CH3COO^－)、c(H^＋)减小，故B、C正确。而由于促进了电离平衡的正向移动，n(H^＋)增大，即D错误；K_a(电离常数)只于温度有关，不变；总之，答案为D

核心考点

试题【在一定温度下，甲、乙二瓶醋酸溶液分别为：500 mL 0.01 mol/L和50 mL 0.1 mol/L，下列各项比较错误的是（）A．Ka(电离常数)：】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

向0.1 mol/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量NH₄Cl固体时均会引起变化的是（）

A．溶液的导电能力减弱	B．溶液的pH变小
C．NH₃·H₂O的电离度变大	D．K_w(水的离子积常数)变大

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若室温时pH＝a的氨水与pH＝b的盐酸等体积混合恰好完全中和，则该氨水的电离度可表示为（）

A．10^(a^＋b－12) %

B．10^(a^＋b－14) %

C．10⁽¹²^－a－b) %

D．10⁽¹⁴^－a－b) %

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在相同条件下进行Mg和酸反应的对应实验，相关数据如下：

（1）试比较有关量的大小：ν₁ ν₂、n₁ n₂（填“﹥”“＝”“﹤”）
（2）现欲改变条件，使实验Ⅰ中ν₁降低，但不改变n₁的值，试写出两种可行的方法：
① ②

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0.1 mol·L^-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是

A．NaF

B．NH₄Cl

C．HClO

D．HNO₃

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写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NH₃·H₂O：， Ba(OH)₂：___________________________，
NaHSO₄：， NaHCO₃：___________________________ 。

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