题目
题型:不详难度:来源:
A.H2S2H+ + S2- | B.HClO = H+ +ClO- |
C.CH3COONH4NH4+ +CH3COO- | D.HCO3—+H2O H3O++CO32- |
答案
解析
核心考点
试题【下列电离方程式正确的是A.H2S2H+ + S2-B.HClO = H+ +ClO-C.CH3COONH4NH4+ +CH3COO- D.HCO3—+H2O H】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在0点时,醋酸不导电 |
B.a、b、c三点,a点时醋酸溶液中H+浓度最小 |
C.b点时,醋酸电离程度最大 |
D.可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大 |
(1)若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍,则稀释后溶液的pH:盐酸 醋酸(填“>”、“=”或“<”)。
(2)将100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合,所得溶液呈 性,原因 (用离子方程式表示)。
(3)已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子,且离子浓度大小关系为:c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-),则该溶液中含有的溶质为 。
(4)已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5,Ka(HNO2)= 4.6×10-4,若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2,则消耗NaOH溶液的体积关系为:
前者 后者(填“>,<或=”)
(5)已知25℃时,0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体,发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠呈碱性,所以溶液的pH增大;乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释,请你写出乙同学可能的理由
A.PH相等体积相等的盐酸和醋酸加水稀释10倍后,前者的PH大于后者 |
B.PH相等体积相等的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液,消耗NaOH溶液体积相等 |
C.等浓度等体积的盐酸和醋酸与足量的锌粉反应,开始时前者产生H2的速率大于后者,最终产生的H2相等。 |
D.等浓度等体积的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液,消耗NaOH溶液体积相等 |
(1)该溶液的pH=________;
(2)HA的电离平衡常数K=________;
(3)升高温度时,K将______(填“增大”、“减小”或“不变”),pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”);
(4)由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的________倍。
A 硝酸溶液 B 氢氧化钙溶液 C硫酸钡悬浊液 D 氢氧化铜悬浊液
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