题目
题型:不详难度:来源:
(1)该溶液的pH=________;
(2)HA的电离平衡常数K=________;
(3)升高温度时,K将______(填“增大”、“减小”或“不变”),pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”);
(4)由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的________倍。
答案
(3)增大(2分) 减小(2分) (4)106(2分)
解析
(2)K=c(H+)c(A—)/c(HA)=10-4×10-4/0.1=1×10-7 mol·L-1
(3)升温促进电离,平衡正向移动,,K值将增大;c(H+)增大,pH减小
(4)由HA电离出的c(H+)=10-4mol·L-1,溶液中的c(OH—)=10-10mol·L-1,也就是水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1,则可计算出由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
核心考点
试题【(10分)已知室温时,0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列问题:(1)该溶液的pH=________;(2)HA的电离平衡常数K】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A 硝酸溶液 B 氢氧化钙溶液 C硫酸钡悬浊液 D 氢氧化铜悬浊液
A.中和等体积,等pH的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氧氧化钠小于醋酸 |
B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电质溶液强 |
C.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍,两者的OH-浓度均减小到原来的一半 |
D.如果盐酸的浓度是醋酸溶液的二倍,则盐酸的H+浓度也是醋酸H+浓度的二倍 |
A 1L 0.1mol/L醋酸 B 0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液
C 0.5L 0.1mol/L盐酸 D 2L 0.1mol/氨水
A 升高温度(仍然为液态),液氨的电离程度变大
B 在液氨中放入NaNH2,则液氨的离子积数值将增大
C 在此温度下,液氨的离子积数值为1×10-30
D 在液氨中放入NH4Cl,则液氨中的c(NH4+)将大于c(NH2-)
A 电离度越小,表示弱电解质越弱
B 对同一弱电解质一般是浓度越小,温度越高,电离度越大
C 向醋酸溶液中滴加浓盐酸,则两种酸的电离度均变小
D 弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大,在不断稀释过程中,溶液的导电性不断增强.
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