题目
题型:不详难度:来源:
A.2∶9 | B.1∶9 | C.1∶1 | D.1∶2 |
答案
解析
核心考点
试题【已知100℃时,0.01mol·L-1 NaHSO4溶液中水电离的c(H+)=10-10 mol·L-1,该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH=】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.生成了一种强酸弱碱盐 |
B.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 |
C.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 |
D.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 |
A.①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最少 |
B.四种溶液的KW相同,由水电离的c(H+):①=③>②=④ |
C.将①、④两种溶液混合后,若pH=7,消耗溶液的体积为:①>④ |
D.向等体积的四种溶液中分别加入1000 mL水后,溶液的pH:③>④>②>① |
已知:电离度()和电离平衡常数(K)一样,可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力,。
请回答下列问题:
(1)在氢氟酸的稀溶液中,通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是_______,可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)] 增大的是_______。
a.升高温度 b.向溶液中滴入2滴浓盐酸 c.加入少量NaF固体 d.加水稀释
(2)在此温度下,氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为:__ (保留两位有效数字),电离度约为___ _%。
(3)已知在此温度下:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-a kJ•mol -1;
HF(aq) H+(aq)+F-(aq) △H=+b kJ•mol -1
则该过程中和反应的热化学方程式为:________________________________ ;在忽略F-水解的情况下,反应达到B点时,滴加过程中所释放的热量为________kJ(用只含a、b的式子表示)。
(4)下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。
a.在A处溶液中:c(F—)+c(HF)="0.2" mol•L-1
b.在B处溶液中:c(H+)+c(HF)= c(OH—)
c.在B处溶液中:c(Na+)>c(F—)>c(H+)>c(OH—)
d.在A和B处溶液中都符合: = Ka(HF)
(1)盐碱地因含较多的,使得土壤呈碱性,不利于作物生长,通过施加适量石膏粉末(主要含有,微溶于水)来降低土壤的碱性。用离子方程式和必要的文字解释的作用 。
(2)是一种无色或淡黄色液体,遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢,是一种常用的脱水剂。将与混合并加热,可得到无水,得到无水的化学方程式为 。
A.电离程度相同 | B.pH值相同 |
C.物质的量浓度相同 | D.c(OH-)相同 |
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