题目
题型:不详难度:来源:
A.电离程度相同 | B.pH值相同 |
C.物质的量浓度相同 | D.c(OH-)相同 |
答案
解析
核心考点
试题【使20mLNaOH溶液和20mL氨水分别与0.1mol/L的盐酸反应,若反应完全时,都消耗盐酸20mL,则原来的NaOH溶液和氨水A.电离程度相同B.pH值相同】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Va>Vb时:c(CH3COOH) +c(CH3COO-)>c(K+) |
B.Va=Vb时:c(CH3COOH) +c(H+)=c(OH-) |
C.Va<Vb时:c(CH3COO-)> (K+)>c(OH-)> c(H+) |
D.Va与Vb任意比时:c(K+)+ c(H+) = c(OH-)+ c(CH3COO-) |
①A是强酸或比B强的弱酸,B是弱酸 ②稀释后,A溶液的酸性比B溶液强 ③若A、B均为弱酸,则2<a<5 ④若A、B均为强酸,则A、B的物质的量浓度一定相等.
A.①② B.①③ C.①③④ D.②③④
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是 (填序号)。
(2)已知T℃,纯水中c(H+)=1×10-6.5 mol·L-1,则T℃ (填“>”、“<”、“=”)25℃。在T℃时,将pH = 11的③溶液a L与pH = 1的①溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得溶液的pH = 10,则a:b = 。
(3)将⑤溶液和⑥溶液混合时,可看到的实验现象是 ,产生该现象的原因是 (用离子方程式解释原因)。
A.a﹥b=c | B.a﹥c ﹥b | C.c ﹥a﹥b | D.b﹥ c ﹥a |
A.0.5 mol/L MgSO4溶液 | B.0.5 mol/L盐酸 |
C.0.5 mol/L的CH3COOH溶液 | D.0.5 mol/L NH4Cl溶液 |
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