题目
题型:不详难度:来源:
A.该溶液的pH=4 | B.升高温度,溶液的KW增大 |
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 | D.该溶液里不存在HA分子 |
答案
解析
试题分析:
HA H+ + A-
始(mol/L)0.1
变(mol/L)0.1×0.1%=10-4 10-4 10-4
平(mol/L)0.0999 10-4 10-4
溶液中氢离子浓度为10-4mo1/L,pH=4,A正确;水的电离过程是吸热过程,升高温度,促进水的电离,Kw增大,B正确;此酸的电离常数K=c(H+)c(A-)/c(HA)≈10-7,C正确;酸部分电离,所以溶液中还有未电离的HA分子,D错误。
点评:弱电解质电离平衡计算与化学平衡计算模式相同。
核心考点
试题【已知室温时0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,叙述错误的是:A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的KW增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.变蓝色 | B.变深 | C.变浅 | D.不变 |
A.NH3·H2O ="=" NH4++OH- | B.CuCl2 ="=" Cu2++Cl- |
C.H2CO3 ="=" 2H++CO32- | D.Ba(OH)2 ="=" Ba2++2OH- |
A. c(CH3COOH) | B.c(H+) | C.c(OH-) | D.c(CH3COO-) |
A.蒸馏水 | B.0.5mol/L的CH3COOH |
C.0.5mol/L的HCl | D.0.5mol/L的氨水 |
A.溶液中氢氧根离子的浓度增大了 |
B.c减小,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动 |
C.平衡向电离的方向移动,氢离子的浓度增大,醋酸分子的数量减少 |
D.电离程度增大,c也增大了 |
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