题目
题型:不详难度:来源:
A.溶液中氢氧根离子的浓度增大了 |
B.c减小,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动 |
C.平衡向电离的方向移动,氢离子的浓度增大,醋酸分子的数量减少 |
D.电离程度增大,c也增大了 |
答案
解析
试题分析:醋酸是弱酸,存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+。稀释促进电离,氢离子的个数增加,但氢离子浓度降低,,所以溶液中氢氧根离子的浓度增大,A正确,B和C以及选项D都是错误的,答案选A。
考点;考查外界条件对电离平衡的影响
点评:在稀释醋酸时,需要搞清楚促进电离,但溶液的酸性不一定是增强的。这是由于浓度和物质的量以及溶液的体积都有关系。虽然促进电离,生成的氢离子的物质的量增加,但溶液的体积增大的程度更大,因此氢离子浓度还是降低的,在进行有关判断时需要注意这一点。
核心考点
试题【将0.05 的醋酸溶液加水稀释时,下列说法正确的是( ) A.溶液中氢氧根离子的浓度增大了B.c减小,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动 C.平衡向电离的】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下,测得醋酸钠溶液的pH>7 |
B.常温下,测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4 |
C.常温下,将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍,测得pH<4 |
D.常温下,将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和 |
A.CO32—与H+、Ca2+不能大量共存 | B.H2CO3的酸性比HClO强,比H2SO3弱 |
C.H2SO3是一种强酸 | D.H2CO3、HClO都属于弱酸 |
A.加入少量CH3COONa固体 | B.通入少量氯化氢气体 |
C.提高温度 | D.加入少量纯醋酸 |
A.该酸加热至沸腾不分解
B.0.01 mol·L-1该酸的pH=2
C.该酸可以溶解Cu(OH) 2
D.该酸与CaCO3反应放出CO2
A.c(OH-) | B.c(NH4+) | C.c(NH3·H2O) | D.c(NH4+)/c(NH3·H2O) |
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