题目
题型:不详难度:来源:
⑥蔗糖,⑦乙醇,⑧熔融KNO3,请回答下列问题(填序号):
(1)以上物质中能导电的是 ;
(2)以上物质中属于非电解质,但其水溶液可以导电的是 ;
(3)以上物质中属于弱电解质的是 ;
答案
解析
试题分析:氯化钠晶体不导电,氯化钠水溶液或熔融氯化钠能导电,氯化钠是电解质;SO3不导电,其水溶液能导电,但真正电离出自由移动离子的是H2SO4,SO3是非电解质;冰醋酸不导电,其水溶液能导电,冰醋酸是电解质;铁丝能导电,但铁丝是单质,既不是电解质也不是非电解质;BaSO4晶体不导电,熔化状态能导电,BaSO4是电解质;蔗糖和乙醇不导电,它们的水溶液及熔化状态都不导电,它们都是非电解质;熔融KNO3能导电,是电解质。
点评:电解质和非电解质都是化合物,电解质必须本身能电离出自由移动的离子。
核心考点
试题【现有以下物质:①NaCl晶体,②SO3,③冰醋酸,④铁丝,⑤BaSO4晶体,⑥蔗糖,⑦乙醇,⑧熔融KNO3,请回答下列问题(填序号):(1)以上物质中能导电的是】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
该实验的主要操作步骤如下:
a.配制浓度均为1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液;
b.用 ① 量取10.00 mL1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中;
c.分别称取除去表面氧化膜的镁带a g,并系于铜丝末端,a的数值至少为 ② g;d.在广口瓶中装足量的水,按图连接好装置;检查装置的气密性;e.将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中,至反应完全,记录 ③ ;
f.反应结束后待温度恢复到室温,若丙中液面高于乙中液面,读取量筒中水的体积前,应 ④ ,读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题:
(1)用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法: ⑤ 。
(2)本实验中应选用 ⑥ (填序号)的量筒。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
(3)简述速率不等的原因 ⑦ ,铜丝不与酸接触的原因是 ⑧ 。
A、H2B的电离方程式为:H2B2H+ + B2-
B、结合质子能力由强到弱的顺序为:B2->A->HB-
C、等物质的量浓度NaA、NaHB、Na2B三种盐的水溶液,NaA碱性最强
D、等pH的HA、H2B两种溶液中,水的电离出的氢离子前者大于后者
①H+的物质的量 ②C(H+) ③C(H+)/C( CH3COO—)
④C(CH3COOH)/ C(CH3COO—) ⑤C(OH―)
A.①③⑤ | B.①④⑤ |
C.②④ | D.③④ |
可供选者选择的试剂:0.1mol/L的HCl 0.1mol/L的CH3COOH 0.1mol/L 的NaOH 0.1mol/L的CH3COONa CaCO3粉末 PH试纸 蒸馏水 酚酞试液 石蕊试液 玻璃仪器自行选择。
①常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度一定降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸,c(H+)之比为2∶1
③pH相等的四种溶液:a.CH3COONa;b.C6H5ONa c.NaHCO3 d.NaOH,其溶质物质的量浓度由小到大顺序为:d、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)=2c(SO)
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为:
Ka·Kh=Kw
⑥反应A(g)2B(g);△H,若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1,逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1,则△H =(Ea -Eb)kJ·mol-1。
其归纳正确的是
A.全部 | B.③⑤⑥ | C.④⑤⑥ | D.①②④ |
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