题目
题型:不详难度:来源:
A.室温下,pH=3的氢氟酸加水稀释后,电离常数Ka(HF)和pH均减小 |
B.室温下,将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+) |
C.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大 |
D.室温下,pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊试液呈红色 |
答案
解析
试题分析:A、加水稀释,酸性会减弱,PH会变大,故A错误;B、PH=7,溶液呈中性,氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度且,c(SO42-)=c(NH4+),故B错误;C、加入氯化铵抑制氨水的电离,减小,故C错误。故选D。
点评:本题考查学生溶液中离子浓度之间的守恒关系以及离子共存知识,考查学生分析和解决问题的能力,难度大。
核心考点
试题【下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( )A.室温下,pH=3的氢氟酸加水稀释后,电离常数Ka(HF)和pH均减小B.室温下,将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
①HgCl2属于共价化合物 ②HgCl2属于离子化合物 ③HgCl2属于非电解质 ④HgCl2属于弱电解质
A.①③ | B.①④ | C.②③ | D.②④ |
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L NaOH溶液 | pH = 11 NaOH溶液 | 0.1mol/L CH3COOH溶液 | pH = 3 CH3COOH溶液 |
A.由水电离出的c(H+):①>③
B.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同
C.①与③混合,若溶液pH = 7,则V(NaOH)>V(CH3COOH)
D.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为: c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
A.加入NaOH固体 | B.加入冰醋酸 | C.增大压强 | D.升高温度 |
①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可制得醋酸 ②醋酸钠溶液呈碱性
③可以用食醋清除热水瓶内的水垢 ④pH=2醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5
A.② | B.①② | C.②④ | D.①③④ |
A.原酸溶液的浓度c(A)=c(B)
B.原酸溶液的浓度c(A)>c(B)
C.若a=5,则A为强酸,B为弱酸
D.若2<a<5,则A、B都是弱酸,酸性A<B
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