下列说法正确的是：（）A．强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导电能力B．溶于水能导电的化合物都是电解质C．25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列说法正确的是：（）

A．强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导电能力

B．溶于水能导电的化合物都是电解质

C．25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度

D．BaSO₄属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强

答案

解析

试题分析：强弱电解质的导电能力是没有定性的关系，故A错误；能溶于水能导电的物质不一定是电解质，如：二氧化碳溶于后，二氧化碳和水反应生成碳酸电离出自由移动的离子而使溶液导电，但二氧化碳是非电解质，故B错误；C正确，因为盐酸为强电解质，而醋酸为弱电解质；D中，BaSO₄属于强电解质，但是其其水溶液导电能力很弱，原因是溶解度太小了。
点评：该题考查了强弱电解质，属于高考中的常见考点之一，本题相对较容易。

核心考点

试题【下列说法正确的是：（）A．强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导电能力B．溶于水能导电的化合物都是电解质C．25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知25℃时，下列物质的电离常数大小有如下顺序：
H₂SO₃(一级电离)＞

＞HSO₃^－＞

，水杨酸（

）与亚硫酸钠溶液反应，可能生成的物质是

A．

B．SO₂

C．NaHSO₃

D．

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已知25℃时弱电解质电离平衡常数：
Ka（CH₃COOH） l.8 xl0^－5,Ka（HSCN） 0.13
（1）将20mL，0.10mol/L CH₃COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分别与0.10mol/L的NaHCO₃溶液反应，实验测得产生CO₂气体体积（V）与时间t的关系如图。

反应开始时，两种溶液产生CO₂的速率明显不同的原因是 ;
反应结束后所得溶液中c（SCN^－）____ c（CH₃COO^－）（填“>”，“=”或“<”）。
（2）2.0×l0^－3mol/L的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略调节时体积变化），测得平衡体系中c（F^－），c（HF）与溶液pH的关系如下图。

则25℃时，HF电离平衡常数为：（列式求值）Ka（HF）=
（3）难溶物质CaF₂溶度积常数为：K_sp= 1.5×10^－10，将4．0×10^－3mol/L HF溶液与4．0×l0^－4mol/L的CaCl₂溶液等体积混合，调节溶液pH =4（忽略调节时溶液体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？____ （填“有”或“没有”），筒述理由：。

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不能说明CH₃COOH是弱酸的事实是

A．醋酸钠溶液显碱性

B．10

=2的醋酸溶液加水稀释到100

C．中和10

0.1

醋酸溶液，需要消耗0.1

氢氧化钠溶液10

D．0.1 mol·L^－¹的醋酸溶液中，氢离子浓度约为0.001 mol·L^－¹

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现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01 mol·L^－¹的四种溶液：①盐酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列说法正确的是（）

A．pH由小到大的顺序是①< ②< ③< ④

B．溶液中水电离出的H⁺浓度由小到大的顺序是②<①<④<③

C．取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③

D．取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后，溶液的pH为3，则a：b约为11：9

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下列事实中，能证明硫酸是强酸的是

A．1 mol/L 硫酸溶液中H⁺浓度为2 mol/L

B．能跟锌反应产生氢气

C．能使石蕊试液变红

D．能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体

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