题目
题型:不详难度:来源:
请据此回答下列有关问题:
(1)Na2SO4溶液呈 (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”),原因是: (用离子方程式表示)
(2)写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式: ;
(3)在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是 。(填编号)
A.c(SO42-)+c(HSO4-)=0.1 mol·L-1 | B.c(SO42-)+c(HSO4-)=2 c(Na+) |
C.c(OH-)=c(H+)+c(HSO4-) | D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-) |
答案
(3)AC (4)<
解析
试题分析:硫酸的第一步电离是完全的:H2SO4=H++HSO4-,第二步电离并不完全:HSO4-H++SO42-.(1)根据题给信息Na2SO4溶液存在SO42-的水解平衡:SO42-+H2OOH-+HSO4-,溶液呈弱碱性;
(2)硫酸溶液中存在HSO4-离子,难电离,硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为:HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+,
(3)0.lmol•L-1Na2SO4溶液中离子浓度关系:根据物料守恒,c( Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)=0.2mol•L-1,A项正确,B项错误;根据质子守恒:c(OH-)=c( HSO4-)+c(H+),C项正确;根据电荷守恒:c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-),C项错误;选AC;
(4)0.1 mol·L-1NaHSO4溶液的pH=2,根据电离方程式判断c(SO42-)=0.01mol•L-1,而0.1mol•L-1H2SO4溶液中氢离子浓度比硫酸氢钠溶液中大,对硫酸氢根离子的电离起抑制作用,所以c( SO42-)<0.01mol•L-1。
核心考点
试题【硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:H2SO4=H++HSO4-,HS】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CH3COONa溶液中:c(Na+) = c(CH3COO-) |
B.pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中:溶液中各离子浓度均变小 |
C.pH相同的NaOH溶液与NaHCO3溶液中:水的电离程度相同 |
D.pH=9的NaHX溶液中: c(H2X)>c(X2-) |
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | Ki=1.7×10-4 | Ki=4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
(用离子方程式表示)。
②在测定c(H+)相等的盐酸和HCOOH溶液的pH时,某同学先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测,用此法误差较大的是________(填“盐酸”或“HCOOH”),原因是 。
③将少量CO2通入NaCN溶液中,它们是否能反应(若能,写出反应的离子方程式;若不能,直接填“否”) 。
(2)某温度下的溶液中,c(H+)=10x mol/L,c(OH-)=10y mol/L。x与y的关系如图所示:
①M、N点对应的温度分别是T1、T2,则T1 T2(填“>”、“=”或“<”)。
②T2时,水的离子积常数Kw= ,pH=9的NaOH溶液中,由水电离产生的c(H+)= mol/L。
①0.1 mol/L的氨水可使酚酞溶液变红 ②0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 ③在相同条件下,氨水的导电性比强碱溶液弱 ④氨水受热分解挥发出氨气 ⑤在氨水中存在NH3·H2O分子
A.①② | B.②③⑤ | C.③④ | D.②④ |
A.60℃时,NaCl溶液的pH<7,则溶液呈酸性 |
B.将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小 |
C.常温下,CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中 |
D.相同温度下,1 mol·L-1氨水与0.5 mol·L-1氨水中c(OH-)之比是2∶1 |
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